Los ácidos y las bases están presentes en muchos productos que usamos a diario. Por ejemplo, encontramos sustancias acidas en las frutas cítricas como.

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2 Los ácidos y las bases están presentes en muchos productos que usamos a diario. Por ejemplo, encontramos sustancias acidas en las frutas cítricas como las naranja s, limones y pomelos, en el vinagre y en las bebidas gaseosas que consumimos. También en la batería de los automóviles, en forma de acido sulfúrico, e incluso en nuestro propio cuerpo que sintetiza acido clorhídrico para ayudar a la digestión.

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4 Las bases están presentes en los productos de limpieza de hornos y para destapar cañerías (hidróxido de sodio); en los fármacos llamados antiácidos ( bicarbonato de sodio, hidróxido de magnesio) y en la sangre que circula por nuestro cuerpo

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6 Comportamiento Acidos Bases 1.- ¿Conducen la corriente eléctrica Si, son electrolitos Si. Son electrolitos 2.- ¿Qué indicador los reconoce? Papel Tornasol azul Papel Tornasol rojo 3.- ¿Qué color toma el indicador? Rojo Azul 4.-¿Con que sustancias reaccionan Con sustancias básicas, perdiendo sus propiedades acidas y con metales liberando hidrogenó gaseoso Con sustancias acidas, perdiendo sus propiedades básicas y con compuestos orgánicos deshidratándolos

7 Indicadores acido-base
Para los ácidos y las bases existe un ensayo experimental por el cual es posible reconocerlos, esto es, utilizando los llamados indicadores acido-base. Los indicadores se utilizan distribuyéndose en tiras de papel impregnadas, como sucede con el tornasol, o en soluciones concentradas, como es el caso de la fenolftaleina y el azul de bromotimol

8 EL indicador que se utiliza con mas frecuencia en el laboratorio es el indicador universal o papel pH, que consiste en una mezcla de varios indicadores impregnados en unas tiras de papel color amarillo.

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10 Teorías acido - base Para interpretar y predecir las propiedades de los ácidos y bases, se han propuesto dos teorías: La teoría de Arrenhius y la de Bronsted-Lovry

11 Teoría de Arrenhius ACIDO: En solución acuosa los ácidos se disocian o ionizan produciendo iones hidrogeno. HA  H A- BASE : En solución acuosa las bases se disocian o ionizan produciendo iones hidroxilos MOH  M OH-

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13 Teoria de Bronsted-Lowry
Postula que « Una reacción acido-base es siempre una transferencia de un ion hidrogeno (un protón) desde un acido a una base». Acido: Es cualquier sustancia que en una reacción cede un protón dando lugar una base conjugada Base : Es cualquier sustancia que en una reacción acepta un protón dando lugar un acido conjugado

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17 Neutralizacion

18 Ejercicios

19 La fuerza de ácidos y bases
Puesto que los ácidos y bases, según Arrenhius son electrolitos, estos se pueden clasificar como ácidos y bases fuertes o débiles, según sea su grado de disociación.

20 Ácidos y bases fuertes son aquellos electrolitos que presentan un alto porcentaje de disociación en solución acuosa. Ácidos y bases débiles: Son electrolitos con un bajo porcentaje de disociación.

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22 De acuerdo con la teoría de Bronsted, la fuerza de un acido o de una base se mide por su tendencia a perder o ganar protones. Acido fuerte: es una sustancia que entrega fácilmente un protón a una base. Base fuerte: es aquella que tiene una gran atracción por un protón

23 1.- El acido mas fuerte tiene la base conjugada mas débil
2.- El acido mas débil tiene la base conjugada mas fuerte

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25 La disociación iónica de un acido fuerte es mayor que la de un acido débil, dicha solución sin disociar se puede tratar cuantitativamente como un sistema en equilibrio. Mientras mayor sea el valor de la constante de equilibrio K la disociación será mas completa, mas alta la concentración de H+ y mas fuerte el acido

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