PH La acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrógeno o hidronio.

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1 pH La acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrógeno o hidronio.

2 La escala de pH nos da una forma numérica sencilla y conveniente para establecer la acidez de una solución. El pH del agua pura a 25°C es de 7 y se dice que es neutro; es decir, no es ácido ni básico, Por lo que la concentración de H+ y OH- es igual. Las soluciones que contienen más iones de H + que iones OH- tienen valores inferiores a 7, y las soluciones que contienen menos H + que iones OH- tienen valores superiores a 7.

3 Parámetros: pH < 7.00 es una solución ácida
pH =7.00 es una solución neutra pH > 7.00 es una solución básica Ejemplos: pH=5 (sol. Ácida) pH=9 (sol. Básica)

4 Escala de pH de acidez y basicidad.
Mayor acidez Menor acidez Neutra pH [H+] …

5 pH de algunas mezclas líquidas comunes.
SOLUCION pH Jugo gástrico 1.0 HCl 0.1 M Jugo de limón 2.3 Vinagre 2.8 Jugo de naranja 3.7 Jugo de tomate 4.1 Café negro 5.0 Orina 6.0 Leche 6.6 Sangre 7.4 Amoniaco casero 11.0 NaOH 1.0M 14.0

6 Para determinar en la práctica estos valores de la escala de pH, se puede hacer mediante medios electrónicos en donde un medidor de la concentración de iones H+ detecta electrónicamente la concentración y da un valor de la escala de pH, a este aparato se le llama Potenciómetro.

7 Otra forma de determinar los valores de pH es a través del uso de Ciertas sustancias que son ácidos y bases orgánicos débiles que tienen la oportunidad de cambiar su estructura ante cierta concentración de estos iones, cambiando a su vez el color. A estas sustancias se les conoce como indicadores ácido-base. Una mezcla de varios de estos indicadores ácido-base es lo que se utiliza para impregnar tiras de papel, el cual después se comercializa como papel Universal, papel hydrion o simplemente papel pH, alguno de estos indicadores se relacionan a continuación en la tabla.