Química General. La naturaleza de la electricidad Dr. José Luis Díaz De León Álvarez.

Slides:



Advertisements
Presentaciones similares
CELDA GALVÁNICA Cu Ag Ag +1 2 Cu +2 Ag + - KCl Cl - K 3 3 SO - NO - e
Advertisements

Átomos, moléculas, iones
QUÍMICA 2º bachillerato
Electroquímica.
Electrolisis.
Clasificación de los enlaces
Campo Eléctrico E El átomo está compuesto de núcleo (protones y neutrones) y electrones. Entre los electrones y protones se ejercen fuerzas de atracción.
Átomos, moléculas, iones
FISICA II CARGAS Y CAMPO ELÉCTRICO
EL AGUA Lina Herrera Susan Gutiérrez Adriana Rojas Daniela Meléndez
2. Celdas galvánicas: las pilas 3. Células electrolíticas
ELECTROQUÍMICA.
Modulo 20 Electroestática.
Propiedades eléctricas de la materia
Clase magistral 23 de febrero
FISIOLOGIA I TEMA NUMERO 6 FUERZAS QUIMICAS QUE INTERVIENEN EN LOS PROCESOS DE PERMEABILIDAD IONICA PROFESOR: Gregorio Tiskow, Ph.Sc.
Formación del hipoclorito sodio
NaCl  Na + (ac) + Cl - (ac) CaCl 2  Ca +2 (ac) + 2Cl - (ac) Na 2 CO 3  2Na + (ac) + CO -2 3(ac) Na + Ca +2 CO -2 3 Cl
Enlaces.
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox)
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox)
Electroquímica Estudia los fenómenos que se producen en la transformación de energía eléctrica en energía química mediante reacciones redox (celdas electrolíticas)
POTENCIOMETRIA TOPICOS: Celdas galvánicas
Experimento de Electrolisis
Electricidad y Magnetismo
Unidad 1: “ Moléculas Biológicas”
(Óxido reducción) Electroquímica
QUIMICA APLICADA REDOX Y PILAS.
PILAS ELECTROQUÍMICAS
1.- Estados de oxidación Ej. H2 , Cl2, HNO3, NH4+, SO4-2
Electroquímica Capítulo 19
Ciencias Biológicas 1 Lic. José Pinela Castro.
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES Reacciones Redox
Química 12mo. Grado.
LA MATERIA EL ÁTOMO LA TABLA PERIODICA
Electrolisis del agua Conceptual Pregunta Metodológica ¡La famosa H2O!
Celdas electroquímicas
Reacciones Químicas de Oxido Reducción.
ELECTROQUÍMICA. 1.Reacciones Óxido - Reducción 1.Reacciones Óxido - Reducción. Zn 2+ / Zn° Cr 2 O 7 2– / Cr 3+ MnO 4 – pH < 7,00 pH < 7,00 pH > 7,00 pH.
S S I I I Tabla de solubilidad Iones Na+ Ba2+ Zn2+ Cu2+ Al3+
ENSAYO A LA LLAMA Cuando las sales de los metales se calientan en la llama del mechero, los electrones del ión metálico se excitan pasando a niveles de.
Kieran Bowen Alberto Rodríguez Manuel Olivares 1º C Bachiller
Fundamentos de electricidad y magnetismo. Por Christian Guerrero y Felipe Zamudio.
Orlando B. Escalona T. J. Mauro Briceño Mérida 2004 Autores: UNIVERSIDAD DE LOS ANDES.
¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?
QUIMICA APLICADA Celdas Comerciales.
Autor: Benito Garcés Ramos
EL ENLACE QUÍMICO.
Carga eléctrica La materia esta compuesta por átomos, las cuales están conformados por un núcleo que contiene en su interior protones y neutrones; y a.
Física II Bloque III Electricidad Y Magnetismo Metales y electrones.
MATERIA: QUIMICA TEMA: ENLACES QUIMICOS CURSO: 2 MEDIO
¿Como esta formada la materia?
CELDAS GALVÁNICAS La celda galvánica más común es la pila Daniell, en la cual se produce una transferencia de electrones desde el zinc hasta el cobre a.
CAMPO ELÉCTRICO Las cargas eléctricas pueden ser positivas (+) y negativas (-), y en ellas existen fuerzas. Las cargas eléctricas de diferente signo se.
Óxido reducción II. Electroquímica PPTCEL008QM11-A10V1.
Karla Goroztieta Rosales y Carlos Goroztieta Y Mora
Electroquimica I Reacciones de óxido-reducción
Ciencias 3. enlace  Es la fuerza de unión que existe entre dos o más átomos.
Tema 2. Electroquímica Resumen.
Ciencias Biológicas 1 © 2006 Teresa Audesirk Gerald Audesirk Bruce E. Byres.
Pilas voltaicas o galvánicas Electrólisis
ELECTROQUÍMI CA Asignatura: Química Curso: Cuarto Medio Formación General Profesora: Carmen Damke Álvarez.
Propiedades Eléctricas de la Materia Profesor: Matías Hernández Sepúlveda.
PILAS ELECTROQUIMICAS CELDAS GALVÁNICAS Y CELDAS ELECTROLÍTICAS
Celdas electrolíticas. Introducción: A principios del siglo XIX, Faraday, científico ingles que descubrió que las soluciones acuosas de ciertas sustancias.
Electrolisis Una corriente eléctrica continua provoca un proceso redox. Tiene lugar en las celdas electrolíticas. Constan de: - Fuente de c.c. + Electrodos.
– – 25/11/ ELECTROLISIS QUÍMICA 2º bachillerato.
Unidad 5 Reacciones de oxidación-reducción
Electrolisis Una corriente eléctrica continua provoca un proceso redox. Tiene lugar en las celdas electrolíticas. Constan de: Electrodos - + Cuba Electrolito.
Átomos, moléculas, iones
Transcripción de la presentación:

Química General. La naturaleza de la electricidad Dr. José Luis Díaz De León Álvarez

La electricidad. Propiedad transferible de la materia ámbar electroscopio La materia posee cargaLa materia posee carga La carga es de naturaleza positiva y negativa.La carga es de naturaleza positiva y negativa. Cargas iguales se repelenCargas iguales se repelen Cargas desiguales se atraenCargas desiguales se atraen La fuerza de atracción o repulsión son directamente proporcionales a la distancia entre las cargasLa fuerza de atracción o repulsión son directamente proporcionales a la distancia entre las cargas

Benjamín Franklin

1 2 34

Michael Faraday

Electroquímica Pila de Bagdad (548 a.C. – 576 d.C.) Recipiente de arcilla Cilindro de cobre Vara de hierro

Electroquímica Agua destilada Electrodos de cobre Pila de Daniell ánodo Cátodo Cu + Vaso poroso

Electroquímica Agua destilada Electrodos de cobre Cloruro de sodio Electrodos de cobre

Electroquímica Cloruro de sodio Electrodos de cobre Cátodo (-) Ánodo (+) Svante Arrhenius Cloruro de sodio Cátodo (-) Ánodo (+) Electrodos de cobre (-) (+) Ión de sodio Ión de cloro

Electroquímica electrólisis del NaCl 2 Cl - Cl 2 (g) + 2 e - 2 Na e - 2 Na (s) H2OH2OOH - + H + Electrodos de cobre OH - H+H+ Na H2H2 NaOH Gas hidrógeno Cloruro de sodio Cátodo (-) Ánodo (+) Electrodos de cobre (-) Ión de sodio Ión de cloro cloro Gas cloro (+)