Cálculos Estequiométricos Mol-Mol ¡Hola! Mis amigos y yo les vamos a explicar de manera sencilla cálculos estequiométricos: Mol -Mol ¡VEAMOS DE QUE SE TRATAN! Andrea Carolina León Mercado 10ºc
Este tipo de cálculos no es necesario hallar pesos moleculares, se pueden resolver por el método de factor molar y por el de las proporciones….. En este caso lo haremos por el método de las proporciones ¡VEAMOS COMO SE HACE!
Planteemos un problema… ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se necesitan para obtener 0,35 moles de Cloruro de Zinc?
Bueno… nuestro problema nos da una ecuación sin balancear así que nosotros la balancearemos Zn+ HCl ZnCl2+H2
Como en el lado de los productos hay 2 Cloro colocamos adelante del Cl un 2 Zn+ HCl ZnCl2+H2
Si observamos bien ya nuestra ecuación esta ¡balanceada! 2 Si observamos bien ya nuestra ecuación esta ¡balanceada! Zn+ HCl ZnCl2+H2
RECORDEMOS NUESTRO PROBLEMA Mmm ya casi terminamos . Ahora identifiquemos la sutancia buscada y la sustancia conocida RECORDEMOS NUESTRO PROBLEMA ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se necesitan para obtener 0,35 moles de Cloruro de Zinc?
Bueno, si nos están pidiendo los moles de acido clorhídrico eso significa que es la sustancia buscada y como nos están dando el Cloruro de Zinc eso significa que esa es la conocida.
Ahora resolvemos el problema por medio de una regla de tres simple
Ahora resolvemos el problema por medio de una regla de tres simple C B n x 1 ZnCl2 2HCl 0,35 molZnCl2 x
Efectuamos la operación 1ZnCl2 2HCl 0,35 mol ZnCl2 x = x
¡Listo Hemos terminado! 0,35 ZnCl2 x 1HCl 1ZnCl2 x = x = 0,7 mol HCl
¡NOS VEMOS!