LA TABLA PERIÓDICA

LAS TRIADAS DE DOBEREINER - 1829 Litio 6,940 Sodio 22,991 Promedio: 23, 020 Potasio 39,100 Calcio 40,08 Estroncio 87,63 Promedio: 88,72 Bario 137, 36 Azufre 32,066 Selenio 78,96 Promedio: 79,838 Telurio 127,61 Cloro 35,457 Bromo 79,916 Promedio: 81,18 Iodo 126,91

Esta clasificación fue realizada Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán. Döbereiner observó que existían elementos con propiedades físicas y químicas muy parecidas y los llamo “Triadas”. Mostró que sus masas atómicas variaban con cierta regularidad y que la masa atómica del elemento central era cercana al promedio de las masas de los otros dos.

Hasta 1850 ya se tenía conocimiento de a 20 triadas. Las Triadas fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos, según la similitud de las propiedades físicas y químicas, relacionando sus masas atómicas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

LEY DE LAS OCTAVAS - 1864 Inconsistencia: En la tercera octava, entre el calcio y el bromo había más de siete elementos

Fue propuesta John Newlands un químico inglés. Propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Observó que cuando los elementos se ordenaban según el orden creciente de sus masas atómicas en grupos de 7, cada octavo elemento mostraba propiedades químicas semejantes a las del primero.

Formó periodos en los cuales el octavo elemento se parecía al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente. Dentro de cada uno de estos grupos, los elementos tenían propiedades físicas semejantes. No admitía todos los elementos conocidos. Constituye un antecedente importante en los sistemas de clasificación por periodos y grupos.

TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV - 1871 Clasificó todos los elementos conocidos en su época (63), en orden creciente de sus masas atómicas, estableciendo una relación entre ellos y sus propiedades químicas. Los agrupó en filas y columnas; los que quedaban en la misma columna tenían propiedades semejantes.

Propuesta original de Mendeleiev

La genialidad de Mendeleiev estriba en que dejó espacios vacios, anunciando que faltaban elementos por descubrir. Llegó incluso a predecir la existencia y propiedades de algunos elementos a partir del comportamiento periódico de los elementos conocidos. No existía ningún elemento que por sus propiedades se ubicara debajo del aluminio por tanto dejó espacio para un nuevo elemento, al que llamó eka-aluminio, y predijo sus propiedades. Más adelante se descubrió el galio y sus propiedades coincidían con las del eka-aluminio. Eka aluminio (Ea) Galio (Ga) Masa atómica 68 uma 69,9 uma Punto de fusión bajo 30,15 ºC Densidad 5,9 g/cm3 5,9 g/cm3 Fórmula del óxido Ea2O3 Ga2O3

Su Ley dice: Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica. Fallas: Cuando se descubrieron los gases nobles, resultó que la masa atómica del argón (39,95 uma) es mayor que la del potasio (39,10 uma) Éstas irregularidades llevaron a pensar que otra propiedad diferente de la masa atómica debía ser la base de la periodicidad observada.

Esta ley química fue desarrollada independientemente por dos químicos: por el ruso Dimitri Mendeléiev y el alemán Julius Lothar Meyer.