TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Presentación del tema: "TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS"— Transcripción de la presentación:

1 TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación de las propiedades químicas, El descubrimiento de los elementos Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se descubrieron: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

2 BREVE HISTORIA La primera clasificación, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien clasificó a los elementos en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Tríadas de Döbereiner: El químico alemán Döbereiner (1780–1849) Formó sus triadas Litio – Calcio – Azufre Sodio - Estroncio - Selenio Potasio - Bario - Telurio OCTAVAS de NEWLANDS: En 1864, el químico inglés Newlands, agrupó a los elementos en grupos de 8, fue ridiculizado porque a partir del Calcio no se cumplia su ordenamiento. Mendeléyev En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania ( con grupos A y B). Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. Henry Moseley . Luego de estudiar los espectros de rayos X en Propuso que el ordenamiento no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica. Hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z)

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15