Fecha: 25 de noviembre TEMA: MODELOS ATÓMICOS OBJETIVO: Conocer los modelos atómicos mediante las características para diferenciarlos correctamente.

Historia: modelos atómicos Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Actividad. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar: El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa: Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas: Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica: Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo:

Modelo atómico actual En 1924 De Brogile propuso la naturaleza dual del electrón, esto involucra que el electrón, además de poseer masa y viajar a velocidades cercanas a la luz presenta un comportamiento ondulatorio que no podía ser explicado, de esta manera surge la física cuántica por ello se conoce el modelo atómico cuántico.

Deber Realizar un modelo atómico con las siguientes instrucciones: En un formato de cartulina dibujar un modelo atómico escribiendo su nombre, completarlo con botones, lana y pintarlo respectivamente. Nota: Se recogerá el viernes 29 noviembre.

Tema: El átomo y su estructura Objetivo: Conocer el tema mediante la explicación de diapositivas para identificar y diferenciar correctamente.

EL ÁTOMO Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las partículas subatómicas.

Es la parte donde se encuentran los electrones. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Núcleo Periferia o corteza Protones Es la parte donde se encuentran los electrones. Neutrones

Electrones: Es una partícula subatómica que gira alrededor del núcleo en la periferia son de carga eléctrica negativa y su símbolo es: e- Protones: Son partículas subatómica con carga eléctrica positiva se encuentran en el núcleo. Neutrones: Son partículas subatómicas sin carga eléctrica y también se encuentran en el núcleo del átomo.

6 protones 6 neutrones 6 electrones Electrones (-) Protones (+) Neutrones Átomo de carbón

DEBER N° 2 Realizar un gráfico con la estructura de un átomo en un formato de cartulina. Revisaré el lunes 2 de diciembre.