Determinación de masas atómicas, masa molecular, masa molar y masa fórmula. Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente. 2 átomos de carbono 2X 12.0 u = 24.00 u 6 átomos de hidrógeno 6X 1.00 u = 6.00 u 1 átomo de oxígeno 1X 16.0 u = 16.00 u Masa molecular de C₂H₅OH 46.00 u Masa de un mol de moléculas de C₂H₅OH = 46 g Masa molar del C₂H₅OH = 46.0 g/mol
Cloruro de calcio, CaCl₂, un compuesto iónico 1 átomo de calcio 1X 40.1u = 40.1 u 2 átomos de cloro 2X 35.5u = 71.0 u Masa molecular de CaCl₂ = 111.1 u Masa fórmula de CaCl₂ = 111.1 u Masa de un mol de unidades fórmula de CaCl₂ = 111.1 g Masa molar del cloruro de calcio = 111.1 g/mol
El profesor plantea la siguiente pregunta ¿Qué pesa más El profesor plantea la siguiente pregunta ¿Qué pesa más? Un mol de cloruro de potasio o un mol de cloruro de sodio. El KCl Cloruro de potasio, es un compuesto iónico. 1 átomo de potasio 1X 39.0 u = 39.0 u 2 átomos de cloro 1X 35.5 u = 35.5 u Masa fórmula del KCl = 74.5 u Masa de un mol de unidades fórmula del KCl = 74.5 g Masa molar del KCl = 74.5 g/mol NaCl Cloruro de sodio, es un compuesto iónico. 1 átomo de sodio 1X 23.0 u = 23.0 u 1 átomo de cloro 1X 35.5 u = 35.5 u Masa fórmula del NaCl = 58.5 u Masa de un mol de unidades fórmula del NaCl = 58.5 g Masa molar del NaCl = 58.5 g/mol
1 mol de NaCl 1 mol de KCl 1 mol de KCl > 1 mol de NaCl Concluimos que pesa más un mol de cloruro de potasio que un mol de cloruro de sodio.