Ross Alejandra Silva Torres Ingeniería eléctrica 223590 física moderna Modelos atómicos Ross Alejandra Silva Torres Ingeniería eléctrica 223590 física moderna

Contenido 1. Democrito 2. J.J. Thomson 3. Rutherford 4. Bohr [Energía (n)] 5. Louis De Broglie

Democrito y Leucipo Átomo Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos Los átomos se diferencian en su forma y tamaño Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.

Dalton Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos. Estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante

Thomson Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones.  La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva. La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.

Rutherfor ATOMO El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa. La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo. Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

Bohr Estados estacionarios Momento angular y orbitas determinadas Emisión y absorción de radiación electromagnética

Brogli Si consideras y un electrón que gira en una órbita circular, como proponía Bohr, pero tienes en cuenta su naturaleza ondulatoria -la onda asociada a su movimiento-, la longitud de la trayectoria circular debe ser un múltiplo entero de la longitud de onda para que la órbita sea estable, como puedes ver en la imagen. Fíjate en que la conclusión que se alcanza es precisamente el segundo postulado de Bohr.