C. PROCESOS QUIMICOS UNIDAD 4 C. PROCESOS QUIMICOS UNIDAD 4.          ESTRUCTURA ATOMICA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA TEMAS

Valencia y Numero de Oxidación Funciones Químicas El Átomo Ø  Modelos atómicos Ley de Conservación de la Materia   Configuración electrónica de los Átomos Estructura Electrónica y la Tabla periódica Enlaces químicos   Valencia y  Numero de Oxidación Funciones Químicas Taller / Evaluación y/o recuperación

EL ÁTOMO 1.1 VISIÓN HISTÓRICA Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía. En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”. Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía, se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales. Principio de la teoría atómica.

Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.

1.2.1 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton: 1) Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos. 2) Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades. 3) Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. Por ejemplo, el agua está formada por 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno. Hoy sabemos que ninguno de estos tres puntos es completamente cierto; sin embargo, Dalton contribuyó enormemente a entender cómo estaba formada la materia.

Símbolos usados por Dalton para representar a los elementos VOLVER

Modelos atómicos Construir átomos Modelo atómico de Thompson. Modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr. Modelo atómico de Arnold Sommerfeld. Modelo atómico de Schrödinger.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/modelos_atomicos.htm#J.J. THOMPSON LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA: “LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA” LEY DE LAVOISIER – CONSERVACION DE LA MATERIA 1. CONCEPTO BASICO, UNIDAD DE LA MAGNITUD Y APARATO DE MEDIDA DEL PESO, LA MASA Y LA CANTIDAD DE MATERIA. Peso: Medida de la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. El peso de un objeto puede determinarse con un método comparativo o midiendo directamente la fuerza gravitatoria con una balanza de muelle. La deformación de este tipo de balanza depende de la atracción gravitatoria local; por eso una balanza de muelle marca pesos diferentes para una misma masa (o cantidad de materia) en lugares con una atracción gravitatoria diferente. Por ejemplo, cualquier objeto pesa algo más si está situado a nivel del mar que si está en la cima de una montaña, o si está cerca del polo que si está en el ecuador. Sin embargo su masa es la misma. Si se compara

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