Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH3OH, en agua. Calcula los moles de metanol que contienen 5 L de esta disolución si su densidad es de 0,950 kg·L-1. Calcula la molaridad de la disolución.
Datos: a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L ; d = 0,950 kg/L = 950 g/L Como la concentración es una propiedad intensiva suponemos que tenemos 1 kg de disolvente. Al ser la disolución 2 molal, los moles de soluto serán 2. El peso molecular del metanol es: (12 + 16 + 4·1) 32 g/mol. La masa de estos 2 moles será: 2·32 = 64 g
Datos: a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L ; d = 0,950 kg/L = 950 g/L Al conocer ya la masa de soluto y de disolvente, hallamos la concentración en tantos por ciento: m (CH3OH) % en masa CH3OH = · 100 m (disolución) 64 6,015 % % en masa CH3OH = · 100 = 64 + 1000
m(disolución) = 5 L · 950 g/L = 4750 g Datos: a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L d = 0,950 kg/L = 950 g/L Vamos a determinar ahora los moles de metanol en 5 L de disolución. Como conocemos la densidad: m(disolución) = 5 L · 950 g/L = 4750 g Al conocer la concentración, hallamos la masa de metanol: m(metanol) = 6,015 % de 4750 g = 285,7 g Dividimos por la masa molecular y hallamos los moles: n(metanol) = 285,7 : 32 = 8,93 mol
Datos: a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L d = 0,950 kg/L = 950 g/L En último lugar vamos a determinar la molaridad de la disolución. M = 8,93 mol / 5 L = 1,79 molar