Disoluciones.

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1 Disoluciones

2 Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL.
Calcula: a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3. b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0'05 M.

3 Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL
Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL. Calcula: a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3. b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0'05 M. Para determinar la concentración en tanto por ciento en masa necesito saber la masa de soluto y la de la disolución. Vamos a suponer que tenemos un litro de disolución. Entonces tendríamos 1400 g de disolución (según la densidad) y 15 moles de soluto (según la molaridad). Vamos a determinar la masa que son 15 moles de soluto. ms = 15 mol · 63 g/mol = 945 g

4 VD = 1 L; mD = 1400 g; ms = 945 g; ns = 15 mol.
Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1'40 g/mL. Calcula: a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3. b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0'05 M. VD = 1 L; mD = 1400 g; ms = 945 g; ns = 15 mol. a) ms · 100 945 g · 100 c (%) = = = 67,5 % mD 1400 g b) Si se quiere preparar 10 L de disolución 0,05 M, tiene que contener los siguientes moles de soluto: ns = 10 L · 0,05 mol/L = 0,5 mol Para que la disolución concentrada contenga 0,5 mol de soluto, el volumen que debe tomarse será: 33,3 mL VD = 0,5 mol / 15 mol/L = 0,0333 L =