MANEJO DE ACIDOS EN EL LABORATORIO Yuli Katerine Hernandez Ballen 1004
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LABORATORIO ACIDOS Y BASES MARCO TEORICO Durante el siglo XVII, el químico amateur Robert Boyle denominó las substancias ácidos y bases (álcalis) por que las bases eran resbaladizas y cambiaban el litmus a azul y se volvían menos básicas al mezclarse con ácidos y los ácidos tenían un sabor acido y corroen cualquier metal los ácidos cambian el litmus tornasol a rojo y se volvían menos ácidos cuando se mezclan con una base. Acido Un ácido es una sustancia que proporciona H+ en solución. El HClO4 y el HNO3, que están completamente ionizados en agua en H+ y ClO4- y en H+ y NO3-, respectivamente, en todas las concentraciones debajo de un 1M, se llaman ácidos fuertes. El HC2H3O2, ácido acético, y el HNO2, ácido nitroso, sólo están ionizados parcialmente en H+ y C2H3O2- y en H+ y NO2- en toda la gama de concentraciones que se extiende desde la dilución infinita hasta 1M y estas sustancias se llaman ácidos débiles. La disociación de un ácido débil es reversible en solución acuosa. La nomenclatura de los ácidos se obtiene de acuerdo a las siguientes situaciones: (1) En un ácido binario, es decir, la combinación de hifrógeno con un no metal, primero se coloca la palabra ácido seguida por el nombre del elemento con la terminación -hídrico; por ejemplo, HCl, se llama ácido clorhídrico. (2) En ácido ternario, que se obtiene de la combinación de un anhídrido más agua, se coloca primero la palabra ácido seguida por el nombre que corresponde a la valencia que ocupa el no metal; por ejemplo, H2SO4, se llama ácido sulfúrico
En forma similar, una base es una sustancia que puede proporcionar OH-, éste se obtiene de la reacción en que una molécula de agua cede un protón a otra quedando como productos el ion H3O+ y OH-. El NaOH-, una base fuerte, está completamente ionizada en agua en Na+ y OH-; las bases débiles, como el NH4OH, cuyas soluciones acusas producen una cantidad parcial de OH-. La nomenclatura de las bases corresponde a la palabra hidróxido
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