TP N° 3: OXIGENO – O2 PEROXIDO DE HIDROGENO H2O2
OBJETIVOS: -Obtener gas oxígeno y comprobar propiedades. -Estudiar el comportamiento redox del peróxido de hidrógeno.
- Preparación y propiedades del oxígeno Siguiendo las instrucciones de J.T.P arme un aparato para producir gas oxigeno por descomposición térmica del clorato de potasio, utilizando dióxido de manganeso como catalizador. Una vez purgado de aire el aparato, recoja sobre agua oxigeno puro en cuatro tubos de ensayos, tápelos rápidamente y consérvelos boca arriba
No pesar las cantidades, ver muestra
Realice con ellos las siguientes experiencias: . Mediante una astilla incandescente, compruebe la comburencia del oxígeno en uno de los tubos. Destape otro tubo, manténgalo boca arriba y coloque sobre él otro tubo invertido lleno de aire. Invierta el conjunto, espere unos segundos y ensaye la presencia de oxígeno en ambos tubos mediante la astilla incandescente. ¿Qué concluye sobre la densidad del oxígeno con respecto al aire?
Es oxidante de no metales y de metales Es oxidante de no metales y de metales. Se comprueba además que el oxígeno es un gas inodoro, incoloro y poco soluble en agua
Propiedades redox del peróxido de hidrogeno Ensayo 1: Coloque 2 mL de solución de ioduro de potasio al 3% en un tubo de ensayos y añada 10 gotas de solución de H2SO4 1 N. Agregue a la solución 2 mL de H2O2 10 volúmenes.
Ensayo 2: En un tubo de ensayos coloque 3 mL de H2O2 2 volúmenes, añada 5 gotas de solución de H2SO4 6N. Agite la mezcla. Agregue 1 mL de solución de KMnO4 O,1 N y vuelva a agitar.
Ensayo 3: Coloque en un tubo de ensayos de 3 mL de solución diluida de cloruro de cromo (III).Agregue gota a gota solución de NaOH 10% hasta lograr la formación de un precipitado (opalescencia) y posterior disolución del mismo. Agregue luego 1 mL de H202 20 volúmenes.