Objeto de la experiencia

Presentación del tema: "Objeto de la experiencia"— Transcripción de la presentación:

1 Objeto de la experiencia
Obtención de oxígeno por medio de la descomposición del clorato de potasio

2 Cálculos complementarios
Obtención de oxígeno 2 KClO3 (s) 2 KCl(s) + 3 O2 (g) Clorato de potasio Cloruro de potasio Oxígeno Cálculos complementarios

3 Esquema del aparato

4 Materiales Tubo de ensayo Tapón de goma Tubo de desprendimiento
Mechero Cuba hidroneumática Reloj Termómetro Balanza

5 Sal: KClO3 Clorato de potasio Catalizador: MnO2 Dióxido de Manganeso
Sustancias Sal: KClO3 Clorato de potasio Catalizador: MnO2 Dióxido de Manganeso

6 Procedimiento Primera parte (sin catalizador):
Se colocan X gramos de Clorato de Potasio en el tubo se ensayo. La masa no debe estar apelmazada. El tubo debe estar casi horizontal. Mover la llama de modo tal que tome temperatura toda la masa contenida en el tubo. La mezcla no debe tener materia orgánica (evitar explosión). El oxígeno obtenido se recoge con probetas (llena de agua, invertida en la cuba hidroneumática). Se toma el tiempo de obtención del oxígeno.

7 Cálculos complementarios
1 mol de KClO3: ,1 g + 35,5 g g = 122,6 g 1 mol de KCl: ,1 g + 35,5 g = 74,6 g 1 mol de O g = 32 g De acuerdo a con la fórmula 2 .122,6 g = ,6 g g 245,2 g = ,2 g g 245,2 g = ,2 g

8 1 mol de O2 en CNPT ocupa ,4 l 3 mol de O2 en CNPT ocupan ,4 l = 67,2 l Como trabajamos a temperatura ambiente aplicamos la ecuación general de los gases: P.V = n.R.T R: Constante universal de los gases (Regnault) n: número de moles T: temperatura en ºK P: en atmósferas V: litros Si temperatura ambiente = 20 ºC

9 Cálculo del volumen

10 Gramos de clorato de potasio necesarios para obtener dos litros de oxígeno
72,1 l ,2 g 2 l X = 6,8 g

11 Segunda parte (con catalizador):
Repetir la experiencia agregando en partes iguales clorato de potasio y dióxido de manganeso Comparar tiempos de obtención