FUNDAMENTOS DE FÍSICA MODERNA PERSONAJES Esteban Guzmán G2E15Carlos 2015

Descubrimiento de los rayos X En 1895 fue lograda la primera radiografía por Wilhelm Röntgen, quien experimentaba con un tubo de rayos catódicos forrado en papel negro, cuando se percato de la emisión de unos rayos que podían penetrar cuerpos opacos a los que llamo rayos X. Descubrimiento de los rayos X

Descubrimiento del electron. El investigador británico Joseph John (J.J.) Thomson determina que los rayos catódicos, observados en tubos vacíos bajo alto voltaje, son “cuerpos negativamente cargados”. Estos son los electrones, la primera y genuina partícula indivisible encontrada. Descubrimiento del electron.

En 1900 Para explicar los colores del calor, de la materia incandescente, el físico alemán Max Planck asumió que la emisión y absorción de radiación ocurre en cantidades discretas y cuantificadas de energía. Su idea marcó el inicio la Teoría Cuántica de la materia y la luz. Quantum de energía.

Efecto fotoeléctrico y sus implicaciones En 1905 Albert Einstein propone que la luz, que tiene propiedades de onda, también estaba formada por paquetes de energía cuantificados y discretos, los que más tarde fueron llamados fotones. Este modelo explica el efecto fotoeléctrico, en que la luz "expulsa" electrones de una placa de metal. Efecto fotoeléctrico y sus implicaciones

Teoría de la relatividad En 1905 Albert Einstein publica su Teoría de la Relatividad Especial, la cual postula que nada puede moverse más rápido que la luz, que el tiempo y el espacio no son absolutos, y que la materia y la energía son equivalentes. (E=mc2) Teoría de la relatividad

En 1913 Niels Bohr, físico danés, presenta su modelo atómico en que los electrones giran a grandes velocidades en órbitas circulares alrededor del núcleo ocupando la órbita de menor energía posible, esto es, la órbita más cercana al núcleo. El electrón puede “subir” o “caer” de nivel de energía, para lo cual necesita "absorber" o “emitir” energía, por ejemplo en forma de radiación o de fotones. Modelo Atomico

Naturaleza ondulatoria de la materia En 1926 el físico austriaco Erwin Schrödinger introduce su famosa ecuación que describe la naturaleza de onda de la materia, la que se convierte en una piedra angular de la mecánica cuántica. Donde es la función de onda de una partícula, m su masa y V su energía potencial.    

Principio cuántico de la incertidumbre En 1927 Werner Heisenberg, físico alemán establece su Principio Cuántico de Incertidumbre, en que es imposible medir exactamente la posición y velocidad de una partícula al mismo tiempo. Principio cuántico de la incertidumbre

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