ATOMOS, MOLÉCULAS, IONES CAPÍTULO 2
La teoría atómica de Dalton (1808) Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un elemento son idénticos, tienen el mismo tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son distintos de los átomos de otros elementos. Los compuestos están formados por varios átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, el número de átomos presentes es siempre un entero o una relación simple. En una reacción química los átomos solo se separan, se combinan o se unen. Nunca se crean ni se destruyen.
Ley de la conservación de la masa 16 X + 8 Y ---------- 8 X2 Y Ley de la conservación de la masa
Tubo de rayos catódicos
OTRAS APORTACIONES DE LA TEORÍA ATÓMICA POSTERIORMENTE AL EXPERIMENTO DEL TUBO DE RAYOS CATÓDICOS REALIZADO POR W. CROOKES . E. GOLDSTEIN DECIDE COMPROBAR QUE LA MATERIA NO SOLO POSEE ELECTRONES SI NO QUE ADEMAS TIENE PROTONES. Y DECIDIÓ PERFORAR EL CÁTODO PARA DEMOSTRAR LA EXISTENCIA DE LAS PARTÍCULAS POSITIVAS. POSTERIORMENTE A ESTO J. THOMPSON ESTABLECE EL MODELO ATÓMICO DENOMINADO PUDÍN DE PASAS.
Relación carga/masa del e- = -1.76 x 108 C/g (Thompson) carga del e- = -1.60 x 10-19 C Relación carga/masa del e- = -1.76 x 108 C/g Masa del e- = 9.10 x 10-28 g
(Compuesto de uranio)
CONCLUSIÓN SOBRE LAS TEORÍAS ATÓMICAS DALTON INDICÓ QUE LA MATERIA ERA DISCONTINUA. J. THOMPSON APORTÓ CON EL MODELO DEL PUDÍN DE PASAS. R. MILLIKAN ESTABLECE LA RELACION CARGA MASA DEL ELECTRÓN RUTHERFORD ESTABLECE SU MODELO CON LA EXPERIMENTACIÓN DE LA LAMINILLA DE ORO. CHADWICK DESCUBRIÓ EL NEUTRÓN EN 1932. EN LA ACTUALIDAD SE HABLA DEL MODELO CUÁNTICO DEL ÁTOMO.