UNIDAD III UNIDADES ESTRUCTURALES DE LA MATERIA

Presentación del tema: "UNIDAD III UNIDADES ESTRUCTURALES DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 UNIDAD III UNIDADES ESTRUCTURALES DE LA MATERIA
Prof. Jean F Ruiz Calderon Revisado: 31/agosto/2014

2 Definición de términos
Átomos- la partícula mas pequeña de un elemento que retiene las características del elemento. Elemento- sustancia pura compuesta por un solo tipo de átomos.

3 Definición de términos
Molécula- La unidad mas pequeña de 2 o mas átomos, unidos por un enlace covalente. Compuesto- es una sustancia pura que consiste de 2 o mas elementos. Todos los compuestos están hechos de moléculas pero no todas las moléculas son compuestos.

4 Definición de términos
Símbolos químicos- son abreviaciones de 1 o 2 letras para todos los elementos. Solo la primera letra del elemento es mayúscula. Símbolos de 1 letra Símbolos de 2 letras C Carbono Cu Cobre S Azufre Mg Magnesio N Nitrógeno Ne Neón I Yodo Zn Cinc

5 El átomo 500 años ADC los filósofos griegos formularon la idea del átomo. En 1808 la idea de los átomos se convirtió en una teoría cientifica. John Dalton desarrollo la teoria atomica, la cual propone que los atomos eran responsables por loe elementos y sus combinaciones .

6 La teoría atómica Toda la materia esta compuesta de átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales, pero diferentes a otros elementos. Los átomos de 2 o mas elementos se combinan para formar compuestos. Una reacción química envuelve el re- arreglo, separación o combinación de los átomos. Pero los átomos no se crean ni destruyen durante una reacción química. Postulados de la teoria atomica: 2. Iguales en terminos de masa y otras propiedades. Hoy dia sabemos que este postulado ha cambiado un poco

7 La estructura del átomo
Los átomos NO son esferas solidas. Están compuestos de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Los protones y electrones tienen cargas eléctricas.

8 Electrones En 1897 J.J. Thompson hace experimento con electricidad dentro de un tubo de vidrio llamado “cathode ray tube”.

9 Protones Los científicos sabían que los átomos tenían una carga neutral, por lo tanto se descubrió con rapidez que los átomos tenían que tener una carga positiva en algún lado. También descubrieron que los protones eran mucho mas pesados que los electrones.

10 Modelo “plum-pudding” de Thompson
Thompson propuso que los protones y electrones estaban distribuidos a través de todo el átomo.

11 Ernest Rutherford En 1911 E. Rutherford trabajo con Thompson para probar su modelo de “plum-pudding”. Gold-foil experiment

12 Núcleo Del “gold-foil experiment”, Rutherford concluyo que los protones deben estar contenidos en una región pequeña en el centro del átomo. Esta región, el la llamo el núcleo. Si un atomo fuera del tama~o de un estadio de futbol, el nucleo seria del tamano de una pelota de golf en el medio.

13 Neutrones Los científicos sabían que el núcleo era mas pesado que la masa de sus protones solos, por lo tanto investigaron si existía otra partícula sub-atómica. Descubrieron que en el núcleo hay partículas neutrales que llamaron neutrones.

14 Masa del átomo Las partículas subatómicas son sumamente diminutas comparado con las cosas que nos rodean. Por tal razón, los científicos desarrollaron la unidad “atomic mass unit” (amu). También se le conoce como Daltons (Da). 1 amu= 1/12 masa del átomo de carbono

15 Masa del átomo Masa: 1.7 x 10-24g Masa: 1.7 x 10-24g
Partícula Símbolo Carga Masa (amu) Localidad en el átomo Protón p o p+ 1+ 1.007 núcleo Neutrón n o n0 1.008 Electrón e- 1- Fuera del núcleo

16 Actividad: Partículas sub-atómicas
Cierto o falso: ____ Los protones son mas pesados que los electrones. ____Los protones se atraen a los neutrones. ____Los electrones son tan pequeños que no tienen carga eléctrica. ____En el núcleo se encuentran todos los protones y neutrones del átomo.

17 Numero atómico Todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo numero de protones. El numero atómico es el numero de protones en el núcleo del átomo. Se utiliza para identificar y definir cada elemento.

18 Numero atómico Todos los elementos son electrónicamente neutrales, por tal razón el numero de protones = numero de electrones.

19 Símbolos químicos Solo la primera letra del elemento es mayúscula.
Si la segunda letra esta en mayúscula, entonces se esta representando 2 tipos de elementos. Los nombres de los elementos pueden significar su nombre actual en ingles (ej. Al es aluminio) o su nombre antiguo (ej. Fe es hierro y proviene del latín ferrum).

20 La tabla periódica Una manera de organizar los elementos por la masa atómica de los mismos.