1.C Miguel Ramírez Pichardo Nl 32 Primer semestre

Química: ciencia que estudia la Estructura interna de la materia y sus cambios así como su composición y los cambios a nivel energético que experimenta una sustancia cuando se transforma en otra. Para lograrlo hace uso de teorías y modelos que son congruentes con las observaciones experimentales. Esto convierte a la química en una ciencia muy versátil relacionada con muchas disciplinas y áreas de conocimiento.

Gracias a la química podemos tener una serie dew avances tecnológicos: Medicinas Productos de aseo Derivados de petróleo Materiales de construcción Propuestas para mejorar el ambiente Ácidos y bases

Periodo antiguo: este tiempo lo abarca la prehistoria y termina con la invención de la escritura Alquimia: esta no se consideraba una ciencia ya que se basaba en misticismo y no había un estándar universal pero se descubrieron en nitrato de plata y el fósforo también procesos de cristalización y filtración. Se buscaba la piedra filosofal y el elixir de la vida Iatroquimia: lo impulsó Paracelso, esto se dedicó a la medicina

Flogisto: se creía que todos los materiales tenían flogisto y se perdía en una combustión. Este periodo fue importante porque se quitaron de supersticiones y comenzaron a experimentar. Química moderna: fue impulsada por Antonie Lavoisier (c0n su ley de la conservación de la materia) y Berzelius ( que el instaló una medida de peso y la tabla periódica). Química Nuclear: Mari Culea y su esposo descubrieron un material radioactivo primero el radio y después el polonio. Esta es la que perdura hoy en día.

No dependen de materia presente: Densidad: cantidad de materia en un determinado volumen Punto de ebullición: temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión de la atmósfera. Dureza: es la facilidad de rayar una corteza, se mide en Eureka. Viscosidad: es la resistencia que opone un líquido para salir de su recipiente Calor específico: cantidad de calor con la cual un cuerpo necesita para subir un grado Solubilidad: sustancia de un objeto que puede disolver un líquido

Si dependen de la cantidad de materia presente: Peso: fuerza con la gravedad jala a un cuerpo, se mide la fuerza en Newton Volumen: espacio que ocupa un cuerpo Inercia: Fuerza de resistencia que ofrece un cuerpo de quedarse en su lugar o en su movimiento

Es la principal herramienta que se usa en la ciencia para poder así establecer teorías o leyes de un fenómeno: 1. Observación de un fenómeno 2. Planteamiento de una Hipótesis 3. Experimentación controlada 4. Análisis de los resultados 5. Formular una ley/teoría

Se clasifica en 3 tipos: Elementos: son los objetos que no pueden ser separados en sustancias mas simples, es todo lo que se encuentra en la tabla periódica Compuestos: son sustancias resultantes de la reacción de dos o mas elementos, estos no tienen síbolo pero si fórmulas Mezclas: son el resultado de la unión física de dos o mas sustancias, solo se basan en composición y hay dos tipos Mezcla heterogénea: si se distinguen sus compuestos Mezcla homogénea: no se distinguen sus compuestos

Un modelo Es una representación de un hecho o un fenómeno que lo explica mejor. Varias personas intentaron explicar como es un átomo: 300 a.C. Leucipo y Demócrito: decía que el átomo es una es una esfera diminuta e indivisible 1808 John Dalton: decía que cada elemento tiene su propio átomo Eugene Goldstein: introduce los rayos catódicos 1886: Kelvin Thompson: el átomo esta formado por una carga negativa y positiva 1911 Ernest Rutherford: plantea que el átomo esta formado por un núcleo positivo y giran electrones a su alrededor

Se caracteriza por proponer lo siguiente: 1. El átomo es un sistema solar en miniatura, cuyo núcleo tiene protones y neutrones esta en el centro y los electrones giran a su alrededor en órbitas 2. Cada órbita puede abarcar un número de electrones preciso 3. Cuando un electrón pasa a otra órbita gana energía de lo contrario la pierde También plantea dos realidades: Número atómico Z: es el número de protones y electrones Masa Atómica: es la suma de protones y electrones

P+N0P+N0 K L M N O P Q Un elemento en la mayoría de los casos esta estable cuando su última órbita sea 8 por lo cual este puede perder o ganar electrones según sea su electronegatividad

Son átomos de un mismo elemento pero de diferente mas atómica debida a una alteración en su número de neutrones Los isótopos tienes una posibilidad de que mas pesado mas inestable, se usan para investigación como en energéticos y en la medicina nuclear. La medicina nuclear es la parte de la medicina que se usa isótopos radioactivos para diagnosticar y curar el cáncer Otros isótopos se utilizan para averiguar la antigüedad de un objeto. Desafortunadamente también se usan para la elaboración de armas de destrucción masiva.

Cromo 51 Cobalto 57/Cobalto 60 Gadolinio 153 Yodo 131 Fierro 59 Fosforo 32 Radio 226 Sodio 24 Telurio 99 Tritio Carbono 14 Uranio 238/ uranio 240