Son compuestos químicos orgánicos. Formalmente son producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico.Su grupo funcional es (RCO)2O Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.

Anhídridos Simétrico o Simple Anhídridos Mixtos o Asimétricos

OBTENCION: La reacción de un cloruro de ácido (más reactivo) con un ácido carboxílico permite obtener anhídridos de ácido con buen rendimiento.

Los anhídridos tambien se puede obtener a partir de la reacción de un cloruro de ácido y una sal orgánica. CH 3 -COO Na + CH 3 -CO-Cl----> CH 3 -CO.O.CO-CH 3 + NaCl PROPIEDADES FÍSICAS Los primeros términos son líquidos (hasta el que contiene 12 carbones) de olor picante, irritante, cuyo punto de ebullición es bastante más elevado que los ácidos correspondientes.

NOMENCLATURA DE LOS ANHIDRIDOS Se nombran reemplazando la palabra «ácidos» por la palabra «Anhidrido» seguida del nombre de la cadena con la terminacion «oico» CH3- CH2- CH2- CO.O.CO - CH2 - CH2- CH3 anhídrido butanoico CH3- CH2- CH2- CH2 CO.O.CO - CH2 CH2 - CH2- CH3 anhídrido pentanioco CH3- CH2- CH2- CH2- CH2 CO.O.CO - CH2 CH2- CH2 - CH2- CH3 anhídrido hexanoico CH3- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2 CO.O.CO - CH2 CH2 - CH2- CH2- CH2- CH3 anhídrido heptanoico

Los anhídridos asimétricos o mixtos se nombran con la palabra anhídrido seguido del nombre de los ácidos en orden de complejidad creciente. «Orden Alfabetico» H - CO.O.CO - CH3 anhídrido metanoico etanoico H - CO.O.CO - CH2 - CH3 anhídrido metanoico propanoico CH3 - CO.O.CO - CH2- CH2 - CH3 anhídrido etanoico butanoico CH3 - CO.O.CO - CH2- CH2 - CH2- CH3 anhídrido etanoico pentanoico CH3 - CO.O.CO - CH2- CH2 - CH2- CH2- CH3 anhídrido etanoico hexanoico

Reacción de Anhídridos con Agua: «Hidrolisis» anhidrido + agua → Acido carboxilico Reacción de Anhídridos con Alcoholes: «Alcoholisis» anhidrido + alcohol → Ester + acido carboxilico

Reacción de Anhídridos con Amoniaco «Aminolisis» anhidrido + amoniaco → amida + ac.carboxilico

Aplicaciones: Uno de los compuestos más importantes es el anhídrido acético o anhídrido etanoico. Es un líquido, incoloro, de olor picante y más denso que el agua (puede absorber la humedad del aire transformandolo en ácido acético. Se emplea en el laboratorio para síntesis orgánicas y en la industria farmacéutica en la elaboración de la aspirina. También se emplea en la elaboración del acetato de celulosa para rayón, resinas, plásticos y colorantes.

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