Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica. Para determinara la fórmula empírica hallamos primero los moles de átomos de cada elemento en 100 g del compuesto.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica. n(C) = 45,28:12 = 3,77 mol n(H) = 9,43:1 = 9,43 mol n(O) = 45,28:16 = 2,83 mol
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica. Estos tres números (3,77; 9,43; 2,83) tienen que guardar una relación según números naturales sencillos. Para hallar dicha relación dividimos por el menor.
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica. n(C) n(O) = 3,77 2,83 = 1,332 ≈ 4 3 n(H) n(O) = 2,83 = 3,332 ≈ 9,
Un compuesto posee la siguiente composición en masa: C = 45,28 %; H = 9,43 %; O = 45,28 %. Halla su fórmula empírica. n(C) n(O) = 4 3 n(H) n(O) ≈ 10 3 Luego la fórmula empírica del compuesto es: