PROBLEMAS DE PORCENTUALIDAD

Slides:

Advertisements

Presentaciones similares

Nomenclatura Inorgánica II

Advertisements

Clases de Agua El agua se clasifica de acuerdo a su composición y contenido de sustancias disueltas : Aguas minerales: -son las que tienen disueltas en.

Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias Sales.

Ejercicios sobre nomenclatura y

LOS ÓXIDOS Los óxidos son sustancias formadas de la unión del oxígeno y cualquier otro elemento (excepto el flúor). La fórmula de un óxido se forma cruzando.

ESTEQUIOMETRIA Cálculo de Fórmulas.

Para qué clasificar en química?

Las sales Saludo a los estudiantes y profesores. Continuamos con el estudio de las sales. En la teleclase anterior estudiamos la nomenclatura y notación.

Unidad 6. ENLACE QUÍMICO Los átomos se unen para formar compuestos desprendiendo energía aumentando así su estabilidad. Regla del octeto: En la formación.

RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS

Nathaly Ayala Lipán R EACCIONES Q UÍMICAS. ¿Q UÉ ES UNA REACCIÓN Q UÍMICA ? Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (reactivos ), se transforman.

descomposición térmica.

Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Nomenclatura y notación química de sustancias ternarias

REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRIA

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Concepto de Masa Atómica y MOL

1 Se tiene una muestra de 34 gramos de NH3. Calcula: a) La cantidad de sustancia. b) El número de moléculas. c) El número de átomos de N y H. Datos: masas.

Estequiometria Javier Alvarez.

Composición Porcentual

CLASE 6 ESTEQUIOMETRÍA II.

Conservación de la masa

Departamento de Física y Química Cálculos Estequiométricos Un método de trabajo.

¿Cuáles son sus fórmulas químicas? Sustancias aparentemente iguales

ÍNDICE Ecuaciones Químicas Es la representación escrita de una reacción química.  A la izquierda se escriben los reactivos  A la derecha se escriben.

Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

COMPUESTOS TERNARIOS.

Uma masa 12C = 12 uma Cantidades en Química

LICDA. CORINA MARROQUIN O

Fórmula empírica y molecular

Fórmula empírica y molecular

Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado.

UNIDAD III ESTEQUIOMETRÍA UNIDAD III ESTEQUIOMETRÍA COMPOSICIÓN PORCENTUAL PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES.

Química General Cálculos con ecuaciones químicas.

Tipos de Reacciones Químicas

La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar. Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente.

FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA

UNIDAD 4: MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES ESTEQUIOMETRIA

Prof. Sandra González CHEM 203

Fórmula empírica y molecular

CONCENTRACION DE SOLUCIONES

Tema 4: Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal.

LOS ÓXIDOS SON COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA COMBINACION DE UN ELEMENTO, METAL O NO METAL, CON EL OXIGENO, SI EL ELEMENTO ES UN METAL SE FORMA UN OXIDO.

Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Reacción del carbonato de calcio con el acido nítrico.

Parte 2 4° año Química inorgánica Principios Bachillerato

Reacciones químicas: José Guerrero Hermann Garbers Abril 2011.

Desde el origen a las Reacciones Químicas

Resumen de la Unidad 2.

UNIDAD IV ESTEQUIOMETRÍA

Reacciones químicas: José Guerrero Herman Garbes Abril 2011.

Estequiometría de Hidrocarburos

1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.15 Obtención de la fórmula de una sustancia a partir de su composición centesimal.

Composición centesimal, fórmula empírica y fórmula molecular

1º BAC Procesos Químicos U.1 La reacción química A.52 Números de oxidación.

ESTEQUIOMETRIA.

Estequiometría I: leyes y conceptos de la estequiometría

Determine la formula mínima o empírica de un compuesto cuya composición centesimal esta formado por sodio 32.4%, azufre 22.5% y oxigeno 45.1 % Na S.

ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas.

Fenómenos químicos U.2 Reacción química

Procesos químicos U.1 La reacción química

SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6

SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6

ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas.

IMPACTOS DEL USO EN LA VIDA COTIDIANA DE HIDROCARBUROS.

ÁTOMOS, MOLÉCULAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas.

% del elemento = (m.a. X Núm. de átomos) del elemento X 100

Química U.1 Teoría atómica y reacción química

Cantidades en Química Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa) masa 12 C = 12 uma (antes fueron el hidrógeno y el oxígeno) 1 uma = 1,66054 x

Transcripción de la presentación:

PROBLEMAS DE PORCENTUALIDAD Calcular la composición centesimal del compuesto Na2HPO3 (Bifosfito de Sodio o Fosfito ácido de sodio) La fórmula de la Nicotina es C10H14N2 ¿Cuál es su composición centesimal en peso? Determinar la composición centesimal del C5H5NO2 (Nitrobenceno) Calcular el porcentaje de composición del C6H3N3O7 (Ácido Pícrico) Calcular el porcentaje del óxido de calcio (CaO), en el carbonato de Calcio (CaCO3). ¿Cuál es el porcentaje de Agua de Cristalización contenida en la Soda Decahidratada: Na2CO3.10H2O.

CÁLCULO DE FÓRMULAS EMPÍRICAS Determinar la fórmula más sencilla de un compuesto que tenga la siguiente composición porcentual: Cr: 26,52%, S:24,52% y O: 48,96% Calcule las fórmulas de los siguientes compuestos inorgánicos: a) Na:39,3% ; Cl: 60,7% b) Al:15,8%; S: 28,1%; O: 56,1% La composición centesimal de un compuesto es: K:26,531%; Cr:35,374%; O2:56,1%. Se tiene 5g de un óxido de plomo que contiene: 4,32g de este metal. ¿Cuál es su fórmula empírica? Calcular la fórmula empírica de un compuesto cuya composición es la siguiente: C:77,42%; H:7,53%; N:15,04%. Un cuerpo tiene la siguiente composición porcentual: Na:36,5%; H2:0,8%; P:24,6%; O2: 38,1%. Calcular su fórmula empírica. El análisis de un compuesto «A» indica que su composición era la siguiente: K=38,67%; N=13,85% y O=47,48%. Cuando se calentó, se formó un compuesto «B» que tiene la composición K=45,88%; N=16,47% y O=37,65%. Determine las fórmulas empíricas en ambos casos. Escríbase la ecuación química de la reacción.

CÁLCULO DE FÓRMULAS MOLECULARES Un compuesto tiene la siguiente composición porcentual: Na=19,3%, S:26,9% y O:53,8%. Su peso molecular es 238. Determinar su fórmula molecular. Analizando un cuerpo cuyo peso molecular es 115, tiene la siguiente composición porcentual H=4,35%; S=29,83%; O=55,65% y N=12,17%. Determina su fórmula. Encuentre la fórmula molecular para las sustancias que tienen la siguiente composición centesimal: N: 10,7%; O:36,8%; Ba:52,5% y PM=256 K: 44,82%; S: 18,39%; O:36,78% y PM=174 C: 31,44%; H: 1,31; N: 18,34%; O: 48,91% y PM=171