Enlaces 1.- Enlace Iónico: a)Total transferencia de electrones b) Diferencias de EN > 1,7 a)Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A c)Altos puntos de fusión d) Estructuras cristalinas
2.- Enlace Covalente: a) Comparten electrones a)Diferencias de EN ≤ 1,7 b) Bajos puntos de fusión c) Estructuras amorfas
Enlace covalente no-polar La distribución electrónica es homogénea Enlace covalente polar Distribución desigual de densidad de carga
Estructura de Lewis La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.
Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia)
Reglas para realizar una estructura
Ejemplo CCl 4 HNO 3
Carga Formal Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal. La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula. Ejemplo Ejercicios PCl 3 O, HO 3 N
Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen NH 3, NO, CH 4, BF 3 Ejercicio 2 Ejercicio HOCl H 2 SO4 SO 2 C 2 N 2
Geometria Molecular y Teoría de Repulsión de pares electrónicos de valencia AL m E n
pares de electrones de enlace (PE)
pares de electrones libres (PL)
3.- Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M 2 F 4 Cl 2 O 4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI.