PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA (para empezar)

Estequiometría 3° Medio.
¿Como se determina la cantidad de materia?
PASOS PARA CALCULAR LOS MOLES DE UN COMPUESTO
Masas atómicas y molares
Procesos Industriales.
Análisis científico sobre el mol.
Tema 3: Concepto de mol. Masas atómicas y moleculares.
Problemas de gases.
Nathaly Ayala Lipán R EACCIONES Q UÍMICAS. ¿Q UÉ ES UNA REACCIÓN Q UÍMICA ? Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (reactivos ), se transforman.
Fórmula empírica y molecular
Clase 5 Compuestos ternarios y estequiometría
Sra. Anlinés Sánchez Otero
Disoluciones.
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
a) ¿Qué volumen, en C.N., ocuparán 160 g de trióxido de azufre?.
Unidad I. Estequiometría. PPTCANCBQMA03011V4.
CLASE 6 ESTEQUIOMETRÍA II.
Nomenclatura Inorgánica
La cantidad de sustancia La teoría atómico-molecular: La cantidad de sustancia.
Tema: Reactivo Limitante Ing. Santiago Figueroa Lorenzo
El Mol. Cantidad de Sustancia.
Problemas de gases.
Fórmulas Empíricas Y moleculares
TAREA EXTRACLASE.
Reacciones químicas Problema con reactivo limitante
5to modulo Balance de masa.
Uma masa 12C = 12 uma Cantidades en Química
Cs básicas II  Diego Barrientos  Luis Cerda  TNS prevención de riesgos.
Fórmula empírica y molecular
Problema del tetrahidrocannabinol
Concepto de Masa Atómica y MOL N A = Número de Avogadro = 6,02 x10 23 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de.
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
Fórmula empírica y molecular
REACCIONES QUÍMICAS Unidad 8.
Uno de los hidrocarburos más importante de la química del carbono es el benceno. Contiene un 92,31 por 100 de carbono. Si un litro de benceno en estado.
ESTEQUIOMETRÍA PROBLEMAS RESUELTOS Y PROPUESTOS.
Problemas de gases.
3º E.S.O. Introducción a la medida. Energía U.2 Concepto de Energía A.14 Cambian los sistemas, cambia la energía.
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
Capítulo 1: ESTEQUIOMETRÍA Profesor de Biología y Química
El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos de la cereza). El compuesto.
Volumen molar.
Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH3OH,
La materia se presenta en paquetes minúsculos que no se pueden visualizar. Para poder manejar la materia, conviene expresarla en unidades suficientemente.
CONCEPTOS DE ESTEQUIOMETRÍA
Etanol, C₂H₅OH, un compuesto covalente.
FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA
Prof. Sandra González CHEM 203
Fórmula empírica y molecular
Disoluciones.
REACCIONES QUÍMICAS y ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA 1° Ciencias
Problemas de gases.
3º E.S.O. Propiedades de la materia U.1 Las medidas de las magnitudes cuantifican las propiedades de la materia A.14 Cambian los sistemas, cambia la energía.
Cap 3. Estequiometría 1.Balancee la ecuación asegurándose que hay igual cantidad de átomos tanto del lado de los reactivos (izquierda) como de los productos.
Semana 6 ESTEQUIOMETRÍA (2015)
Estequiometría de Hidrocarburos
Ley Combinada de los Gases y el principio de Avogadro
1º BAC Procesos químicos U.1 La reacción química A.19 Cálculos estequiométricos.
Reacción de tostación del
MOL MAGNITUD: CANTIDAD DE SUSTANCIA/UNIDAD:MOL. MAGNITUDES FUNDAMENTALES(S.I.)
MASA AT Ó MICA ABSOLUTA Es la masa real de un á tomo aislado MASA MOLECULAR ABSOLUTA Es la masa real de una molécula aislada.
LOS FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA Prof. Ing. Sandra Leiton.
Procesos de Combustión
ESTEQUIOMETRIA. Prof. María Alicia Bravo. Colegio Senda Nueva -
Ordena las cantidades de mayor a menor número de moléculas que contienen: a. 20 g de agua b moléculas de O2 c. 1,3 moles de Al2O3.
Procesos químicos U.1 La reacción química
Química U.1 La reacción química 4 Mol y número de partículas.
Imágenes. Carbono Hidrógeno Metano.
ÁTOMOS ALLENONTAATTENOM.