DIAGRAMA DE FASES 2º semestre 2011
DIAGRAMA DE FASES Regla de las fases F + L = C +2 F. Fase. Porción homogénea de un sistema L. Grados de libertad. Número de variables independientes necesarias para especificar un estado. C. Componentes.
Región, F = 1, C = 1 L = 2 (P,T) Línea, F = 2, C = 1 L = 1
Zonas Características Curva presión de vapor del líquido. –Punto de ebullición del líquido a una presión P es la temperatura a la cual la presión de vapor de equilibrio es igual a P. Curva presión de vapor del sólido. Curva punto de fusión del sólido. –Punto de fusión de un sólido a una presión P es la temperatura a la cual el sólido está en equilibrio con el líquido a esta presión.
Punto Triple. En este punto el sólido, líquido y gas están en equilibrio. ¿Qué ocurre con la presión en este punto? Punto Crítico. En este punto las propiedades intensivas del líquido y vapor se hacen iguales y termina la curva líquido- vapor. ¿Qué ocurre con la presión y temperatura en este punto?
Temperatura: –el líquido y el vapor se hacen indistinguibles. –La temperatura por encima de la cual el gas no podrá ser licuado independientemente de la presión aplicada, –la energía cinética: grande para que las interacciones atractivas puedan vencerla, independiente de la temperatura aplicada. La presión de vapor termina en un punto crítico:
Plasma (o gas ionizado) : Gas parcialmente ionizado compuesto principalmente de: electrones, iones (cationes) libres y partículas neutras en el que los electrones de los orbitales externos se han separado del átomo.
Este estado de agregación, o cuarto estado de la materia, Identificado por Sir William Crookes en 1879, Denominado "plasma" por Irving Langmuir