Propiedades de la Materia Propiedades de las sustancias Cambios Físicos Cambios Químicos Conservación de la masa Energía Calor medición cuantitativa Energía en los Cambios Químicos Conservación de la energía

CAMBIOS FISICOS LA MATERIA PUEDE EXPERIMENTAR 2 TIPOS DE CAMBIOS, FISICOS Y QUIMICOS. LOS CAMBIOS FISICOS SON CAMBIOS EN SUS PROPIEDADES COMO TAMAÑO, FORMA Y DENSIDAD, CON ESTOS CAMBIOS NO SE FORMAN NUEVAS SUSTANCIAS.

Propiedades de las sustancias COMO IDENTIFICAMOS LAS SUSTANCIAS. CADA SUSTANCIA TIENE PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS QUE LE DAN SU IDENTIDAD PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS

CAMBIOS QUIMICOS EN UN CAMBIO QUIMICO SE FORMAN NUEVAS SUSTANCIAS CON PROPIEDADES Y COMPOSICION DIFERENTE DE LA DEL MATERIAL ORIGINAL. POR EJEMPLO: 1 GR DE COBRE + 0.251 GR. DE OXIGENO = 1.251 GR. DE CuO. ENCONTRAR EL % DE CADA UNO DE LOS COMPONENTES.

SOLUCION: % Cu = 1.00 gr. 1.00 ∗ 100 1.251 = 79.94 % O = 0.251 gr. 0.251 ∗ 100 1.251 = 20.06% TOTAL = 1.251 gr. 100%

REACCIONES QUIMICAS

CONSERVACION DE LA MASA LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA. ESTABLECE QUE NO SE OBSERVA NINGUN CAMBIO EN LA MASA TOTAL DE LAS SUSTANCIAS QUE PARTICIPAN EN UN CAMBIO QUIMICO.

EJEMPLO: 100 gr, DE AGUA SE DESCOMPONEN EN. agua ⇾ hidrogeno + oxigeno Solución: 100 gr. 11.2 gr. 88.8

Energia ENERGIA ES LA CAPACIDAD DE LA MATERIA DE HACER UN TRABAJO, LA ENERGIA EXISTE DE MUCHAS FORMAS. MECANICA,QUIMICA,ELECTRICA,CALORIFICA, NUCLEAR,RADIANTE O LUMINOSA. LA MATERIA PUEDE TENER ENERGIA CINETICA Y POTENCIAL.

CALOR: MEDICION CUANTITATIVA LA UNIDAD DERIVADA (SI) DE ENERGIA ES EL JOULE (CUYO SIMBOLO ES J). O LA CANTIDAD CALORIFICA (cal). La relación es la siguiente: 4.184 J = 1 cal

Joules, o 1 caloría es la cantidad de energía calorífica necesaria para cambiar la temperatura de un gramo de agua 1 °C la cual suele medirse de 14.5 °C a 15.5 °C

EL CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA ES LA CANTIDAD DE CALOR (GANADO O PERDIDO) QUE SE REQUIERE PARA CAMBIAR LA TEMPERATURA DE 1 gr. DE SUSTANCIA UN 1 °C. 𝑀𝐴𝑆𝐴 𝐷𝐸 𝑆𝑈𝑆𝑇𝐴𝑁𝐶𝐼𝐴 𝑉𝐴𝐿𝑂𝑅 𝐸𝑆𝑃𝐸𝐶𝐼𝐹𝐼𝐶𝑂 𝐷𝐸 𝐿𝐴 𝑆𝑈𝑆𝑇𝐴𝑁𝐶𝐼𝐴 (𝞓t) = CALOR

EJEMPLO: CUAL ES LA CANTIDAD DE CALOR QUE SE NECESITA PARA ELEVAR 10.0 °C LA TEMPERATURA DE 200 GR. DE AGUA. SOLUCION: 200 𝑔𝑟 4.184 𝐽 𝑔𝑟. °𝐶 10.0 °𝐶 = 8.37 X 10 3 J

Calcile el calor especifico de unsolido en j/g °C y cal/g °C si 1638 J hacen que l temperatura de 125 g del solido aumenta de 25 °C a 52.6 °C. y convertir en J. Calor especifico = 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑔∗𝞓𝑡 Conversion de J a calorias = 1.0 𝑐𝑎𝑙 4.184 𝐽 Calor especifico = 0.475 𝐽 𝑔 °𝐶 1.𝑜 𝑐𝑎𝑙 4.184 𝐽 = 0.114 𝑐𝑎𝑙 𝑔°𝐶