Química Inorgánica Interrelación entre la materia y la energía

Presentación del tema: "Química Inorgánica Interrelación entre la materia y la energía"— Transcripción de la presentación:

1 Química Inorgánica Interrelación entre la materia y la energía
Ing. Santiago Figueroa Lorenzo Correo electrónico: Sitio Web de la Asignatura:

2 Objetivos Conocer concepto de materia Conocer concepto de energía
Conocer la interrelación entre materia y energía

3 Historia del Etanol

4 Interrelación entre materia y la energía
¿ Qué tienen en común los siguientes eventos ? Ontener energía a partir del etanol Calentar agua con los rayos del sol Hacer ejercicios para quemar calorías Generar electricidad mediante un molino de viento

5 Interrelación entre materia y la energía
Cuando la materia cambia alguna transferencia de energía se lleva a cabo, sin excepción.

6 La Materia La materia es todo lo que nos rodea que ocupa un lugar en el espacio. Que no se crea no se destruye, solo se transforma. Y está compuesta por la unidad elemental de todas las sustancias: Los átomos

7 La Materia La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma.

8 Propiedades de la Materia
Intensivas Extensivas

9 Propiedades extensivas
Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recíprocamente equivalentes a las intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamaño" del sistema. Una propiedad extensiva tiene la propiedad de ser aditiva en el sentido de que si se divide el sistema en dos o más partes, el valor de la magnitud extensiva para el sistema completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes.

10 Propiedades extensivas
ejemplos Algunos ejemplos de propiedades extensivas son la masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, energía, entropía, entalpía, etc.

11 Propiedades intensivas
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, El valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

12 Propiedades intensivas
ejemplos Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras, Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas.

13 Propiedades intensivas
ejemplos Tipo de Propiedad Magnitud Extensiva Masa del hierro Clavo: 7g Una Viga: 10 Kg Intensiva Temperatura de Ebullición del Etanol Una Gota: 78.4 ˚C Una Vaso: 78.4 ˚C

14 La Energía Capacidad que se tiene para hacer un trabajo o provocar un movimiento

15 La Energía La Energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma.

16 La Energía La energía puede presentarse en diversas formas:
Energía Calorífica Energía Potencial Gravitatoria Energía Cinética Energía Luminosa Energía Eléctrica En los diferentes procesos la energía se transforma y en ese proceso puede modificarse la materia de igual forma.

17 Materia & Energía La Energía puede provocar una transformación de la materia Ejemplos: Estados de agregación La materia puede usarse para transforma la energía Ejemplos: Generar energía eléctrica a partir de energía cinética y potencial gravitatoria

18 Estados de Agregación Gaseoso Sólido Líquido
Los estados de agregación, no son una propiedad o característica de la sustancias, sino que representan las formas o estados que pueden adoptar la materia.

19 Estados de Agregación La sustancia toma energía del exterior
Sublimación Fusión Vaporización Sólido Líquido Gaseoso Solidificación Condensación Sublimación Inversa La sustancia cede energía hacia los alrrededores