Métodos Cuantitativos Soluciones y Disoluciones Parte I David R. Caprette, PhD Jesús Castañeda Morales 1306

Soluciones Peso/Peso (p/p) Camino simple que describe una disolución Una solución al 1% es 1g de soluto en 100g del peso final de la solución A crear: pesar soluto, pesar solvente y mezclar Desde 1 ml. de agua pesas 1g, se puede mezclar el peso del solvente con el volumen de agua. P/P es comúnmente usado en microbiología.

Peso-Volumen (P/V) Se refiere a una masa especifica del soluto en un volumen especifico final de solución. 1% P/V significa 1g de soluto en 100 ml de volumen final 100%= 1000g en 1lt. (g/L)= 1000g/1000ml =1g/1ml. (g/ml.) 0.85% de NaCl puede ser 0.85g de NaCl en 100 ml

Preparacion de 2 L. de cloruro de sodio al 0.85% 0.85 gramos NaCl en 100 ml. 2 litros es 20 X 100 ml. El peso fuera es 20 X 0.85 = 17 g. Obtener en una probeta graduada y un matraz de 2 L. Agregar agua destilada en el matraz, en los cristales de NaCl, mezclar, utilizar el volumen final.

Soluciones volumen/volumen (V/V) Esta soluciones son preparadas mezclando líquidos compatibles por volumen. El agua es el solvente menos especifico. Se usa típicamente cuando se hacen soluciones stock, como alcoholes. Etanol al 70% = 0.7 L etanol puro en un litro de agua.

Molaridad Se define como soluciones por concentración de moléculas Mas universal que p/v Usada cuando son necesitadas moléculas especificas, o cuando las sustancias tienen diferentes formas. El peso molecular, o formula de peso debe ser conocida.

Preparar Solución en moles/litro Determinar el volumen que es requerido expresado en litros. Determinar la concentración en moles por litro. Multiplicar el peso formula por concentración deseada, para obtener el peso por litro. Multiplicar la cantidad por litro para el volumen exacto de la cantidad, sin redondear. Mezclar con el solvente descrito y obtener el volumen deseado.

Trabajando con formula de peso Pero molecular (PM)= peso en gramos de una mol de una sustancia La formula de peso (FP)= es igual que el peso molecular, depende de cómo esta preparado el compuesto. La soluciones preparadas con FP pueden ser idénticas a las PM del estado de hidratación.

Complicaciones con la formula de peso Puede ser desconocida Material puede no ser puro Material puede ser higroscopico

Preparar 200 ml de sacarosa al 70 mM Preparar 200 ml., es 0.2 L La concentración en 70mM, es 0.07M PF de sacarosa = g/mol Amt./L= (342.3)(0.07)= gramos/litros La cantidad necesitada es 0.2L X 23.96= El peso es de 4.8

Molaridad y Normalidad Molaridad se refiere al numero de moles por unidad de masa; es usualmente usada Normalidad se refiere al numero de equivalentes por unidad de volumen La normalidad puede ser múltiplo integral de la molaridad. La normalidad no es frecuentemente usada cuando describen ácidos y bases.