1 Diagrama de Pourbaix Román Toloza II Semestre 2010
Diagrama de Equilibrio termodinámico Existen numerosas reacciones posibles entre un metal y sus óxidos hidróxidos. El diagrama de Pourbaix desarrolla un sistema formado por un metal en contacto con un medio Iónico acuoso. 2
3 E pH Para un metal en un medio acuoso Existirán tres tipos posibles de reacciones: C B A A : Reacciones que dependen Del Potencial, Cambio de electrones B: Reacciones que dependen del pH C : Reacciones que dependen del pH y Potencial.
Veamos las reacciones E pH
E pasividad Corrosión Inmunidad Corrosión El plano E/pH resulta así dividido en zonas en las que son termodinámicamente estables Distintos productos.
Para tener en cuenta: Un metal se disolverá dando Iones metálicos a un potencial dado. El metal que se disuelve dependerá del pH para obtener óxido o hidróxido. Si se neutraliza una solución ácida que contiene Iones metálicos a un cierto pH se formarán hidróxidos y precipitarán, dependiendo de la concentración de Iones Metal 6
Para tener en cuenta: En algunos casos aumentando el pH se llega a un cierto valor por encima del cual los hidróxidos se re disuelven. (aniones,iones) Importante en Corrosión, al disolver hay ataque. Productos insolubles, pueden entorpecer la corrosión y/o pasivar. Ej: Aluminio al variar el ph. 7
Veamos el agua El agua puede descomponerse en oxígeno e hidrógeno de acuerdo a las siguientes ecuaciones: Hay dos posibles equilibrios electroquímicos por el cual el potencial de equilibrio puede ser usado determinado usando la ecuación de Nerst.
En medio acuoso se debe considerar además la estabilidad termodinámica del agua. El Diagrama E/pH para el agua define 3 regiones La mas baja es la descomposición electroquímica del agua dando Hidrogeno, la del medio corresponde a la zona de estabilidad del agua y la mas alta a la descomposición electroquímica de agua dando oxígeno 9 1,23 H OH Oxigeno
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11 Magnetita Mejor óxido Hematita Menos protector
Diagrama de equilibrio del sistema metal-H 2 O
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