Geometrías preferidas en las redes cristalinas simples   Ión metálico Estereoquímica más frecuente Cu2+, Mn3+ Tetragonal > coordinación 5 > tetraédrica Ni2+ Octaédrica > otras Co2+ Octaédrica > tetraédrica > otras Zn2+ Tetraédrica > octaédrica > coordinación 5 Mn2+ Octaédrica > otras Fe3+, Co3+, Cr3+ Octaédrica > otras

Los Elementos y Moléculas de la Vida Losada, Vargas, Florencio y De la Rosa (1998-9) Editorial Rueda, Madrid

Coordinación química Teoría del enlace valencia (u orbitales moleculares localizados) Teoría del campo cristalino Teoría del campo de ligandos

Coordinación química Teoría del enlace valencia (u orbitales moleculares localizados) Hibridación de los orbitales atómicos del metal Cada ligando proporciona el par de electrones del enlace El enlace metal-ligando es covalente dativo

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Coordinación química Teoría del campo cristalino El átomo metálico central tiene carga positiva Los pares de electrones solitarios se quedan en los ligandos El enlace metal-ligando es puramente iónico El nivel de energía de los orbitales d (axiales y planares) del átomo metálico se desdobla por efecto de los ligandos La energía de desdoblamiento (DE) depende de la fuerza del campo creado por los ligandos

eg t2g dz2 dx2-y2 dxy dxz dyz Los Elementos y Moléculas de la Vida Losada, Vargas, Florencio y De la Rosa Editorial Rueda, Madrid (1998-99)

dz2 dx2-y2 Los Elementos y Moléculas de la Vida Losada, Vargas, Florencio y De la Rosa Editorial Rueda, Madrid (1998-99)

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Coordinación química Serie espectroquímica de ligandos (clasificación según la energía de desdoblamiento ) CO, CN- > NO2- > NH3 > H2O > HO- > F- > Cl- > Br- > I-

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Coordinación química Teoría del campo de ligandos Se vuelve al modelo de enlaces covalentes y orbitales moleculares, pero éstos son deslocalizados Los orbitales moleculares deslocalizados se obtienen por combinación lineal de los orbitales s, p y d del metal y los orbitales con simetría s de los ligandos Se forma un número igual de orbitales enlazantes y antienlazantes Los electrones se disponen en los orbitales moleculares en orden creciente de energía El enlace se considera parcialmente iónico

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