FORMULACIÓN QUÍMICA
IUPAC En 1921 se fundó en la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), la Comisión para el Estudio de la Nomenclatura Química Inorgánica, con el objetivo de establecer reglas para asignar nombres sistemáticos a los compuestos inorgánicos. Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias. Ejemplo: Trióxido diférrico Fe2O3
Valencia de los elementos A cada elemento químico se le asigna uno o varios números denominados valencia del elemento. La valencia de un elemento indica en qué proporción numérica se unen un número determinado de átomos de ese elemento con un número determinado de átomos de otro elemento. Un mismo elemento puede tener dos o más valencias, aunque predomine una de ellas. El Cloro (Cl) presenta cuatro (1,3,5,7), el Azufre (S) presenta tres (2,4,6), el Hierro (Fe) presenta dos (2,3), y el Calcio (Ca) sólo una (2).
Formulación La formulación química consiste en asignar a cada elemento y a cada compuesto un símbolo (o conjunto de ellos) y un nombre que permita distinguir a una sustancia pura de todas las demás. La fórmula química de un elemento viene dada por una o dos letras que proceden del nombre latino de ese elemento (Carbono: C; calcio: Ca; hierro: Fe, ferrum). La fórmula química de un compuesto viene dada por los símbolos de los elementos que lo forman y un subíndice numérico que indica el número de átomos de cada elemento que están presentes en la molécula del compuesto. Así, H20 indica que intervienen dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno para formar la molécula del agua.
Elementos puros En la maturaleza sólo los átomos de los gases nobles (Helio (He), Radón (Ra), Xenón (Xe), etc) se mantienen libres sin formar moléculas con otros átomos. Otros elementos químicos como el Hidrógeno o el Oxígeno los encontramos formando moléculas entre sí. Átomo de Hidrógeno Molécula de Hidrógeno
Compuestos binarios Se denominan compuestos binarios a los que están formados exclusivamente por dos elementos diferentes. Entre los compuestos binarios más importantes figuran: Los óxidos , donde un elemento es el oxígeno Los hidruros, donde un elemento es el hidrógeno. Las sales, formadas por un metal y un no metal.
Sales binarias Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para formular este tipo de compuestos se siguen las siguientes reglas: 1.- Se escriben los símbolos de los elementos que se unen, colocando primero el del metal y a continuación el del no metal. Ejemplo: Na Cl (Sodio y luego Cloro)
2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del no metal la valencia del metal, y como subíndice del metal la valencia más pequeña del no metal. Ejemplo: Na 1 Cl 1 (el 1 se omite) y quedaría Na Cl pues los no metales (Cl) al formar sales actúan con la valencia más pequeña (1, de 1,3,5,7) 3.- Se simplifican las valencias, caso que sea posible. Ejemplo: Pb 2 S 4 Pb 1 Cl 2 Pb Cl 2
Sales binarias Para nombrar ese tipo de compuestos (las sales binarias) se siguen las siguientes reglas: 1.- Se nombra primero el no metal, acabado en uro y luego el metal precedido de la preposición de, o sea se lee de derecha a izquierda. Ejemplo: Na Cl Cloruro de Sodio Ejemplo: Ca S Sulfuro de Calcio Ejemplo: K F Fruoruro de Potasio
2.- Si el subíndice del metal es distinto de la unidad o puede actuar con dos o más valencias, al nombrarlo se les colocará entre paréntesis la valencia con la que actúe. CaF2 Fluoruro de calcio CuBr2 Bromuro de cobre(II) FeCl3 Cloruro de hierro(III) K2Se Seleniuro de potasio Ag2S Sulfuro de plata
Compuestos binarios entre no metales Se siguen las mismas reglas que para las sales binarias. La única diferencia es que el elemento de los no metales a poner a la izquierda es , por ese orden …. B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F. PCl3 Tricloruro de fósforo
Ejemplos AsCl3 Tricloruro de arsénico BrF5 Pentafluoruro de bromo As2Se3 Triseleniuro de diarsénico Si3N4 Tetranitruro de trisilicio