La reacción química. Su clasificación
Clasificación de las reacciones químicas
reacción química exotérmica 1- Atendiendo al criterio energético: Ejemplo 1 S8(s)+ 8 O2(g) = 8 SO2(g) ΔH<0 reacción química exotérmica
reacción química endotérmica Ejemplo 2 Ba(OH)2(s) +2 NH4NO3 (s) = Ba(NO3)2 (ac)+2 H2O +2 NH3(g) ΔH>0 reacción química endotérmica
2- Otro criterio de clasificación 0 0 1+ 1- 2 Na (s) + Cl2 (g) = 2 NaCl (s) hay cambios en los números de oxidación 1+ 2-1+ 1+ 1- 1+ 1- 1+ 2- NaOH(ac)+HCl(ac)=NaCl(ac)+H2O(l) no hay cambios en los números de oxidación
Atendiendo a la variación o no de los números de oxidación: a) reacción química de oxidación-reducción (redox) hay variaciones de los números de oxidación. b) reacción química de no redox no hay variaciones de los números de oxidación.
Oxidación : pérdida de electrones de una especie química que provoca el aumento del número de oxidación en ella. Reducción: ganancia de electrones de una especie química que provoca la disminución del número de oxidación en ella.
En las reacciones químicas de oxidación- reducción (redox) hay pérdida y ganancia de electrones.
Clasificaciones de las reacciones químicas exotérmica 1- Atendiendo al criterio energético endotérmica 2- Atendiendo a la variación o no de los números de oxidación redox no redox
En las reacciones redox Agente oxidante: sustancia que contiene la especie química que se reduce por la ganancia de electrones.
Agente reductor: sustancia que contiene la especie química que se oxida por la pérdida de electrones.
Reacción química de redox 0 0 1+ 1- 2 Na (s) + Cl2 (g) = 2 NaCl (s) se oxida se reduce agente oxidante agente reductor
CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 Clasifica las reacciones químicas, representadas por las ecuaciones, atendiendo a los dos criterios analizados. CI2(g) + H2(g) = 2HCI(g) ΔH<0 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) ΔH>0