1-Reacción con metales a) Na(s)+H 2 O = NaOH(ac)+½H 2 (g) agente oxidante  H<0 0 1+ 2- 1+ 2- 1+ 0 agente reductor.

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2 1-Reacción con metales

3 a) Na(s)+H 2 O = NaOH(ac)+½H 2 (g) agente oxidante  H<0 0 1+ 2- 1+ 2- 1+ 0 agente reductor

4 b)Mg(s)+H 2 O(g) = MgO(s)+H 2 (g)  H<0 Calcula el valor de la variación de entalpía para esta reacción química.

5 2-Reacción con no metales C(s) + H 2 O = CO(g) + H 2 (g) gas de agua ΔH>0

6 3-Reacción con óxidos

7 a- Reacción con óxidos metálicos BaO(s) + H 2 O = Ba(OH) 2 (ac) Clasifica la reacción química en redox o no redox.

8 b- Reacción con óxidos no metálicos P 2 O 5 (s) +3H 2 O = 2H 3 PO 4 (ac) Clasifica las sustancias señaladas atendiendo a su composición.

9 El agua como disolvente

10 a) Disociación de sólidos iónicos en agua NaCl

11 δ-δ- δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- + - - - - - - - - - - - - - + + + + + + + + + + interacción ion-dipolo sólido iónico agua δ-δ- δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- δ+δ+

12 Se orientan las moléculas b) Proceso de ionización de moléculas polares en el agua H-Cl δ+ δ+ δ- δ- δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ O H H δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- H H O δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- O H H O H H δ+δ+ δ+δ+ δ-δ-

13 H δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ OH H δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- H H O δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ O H H O H H δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- Cl H-Cl Se establecen interacciones dipolo-dipolo. δ+ δ+ δ- δ-

14 H Cl - δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- O H H O H H δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- O H H δ+δ+ O H H δ+δ+ δ-δ- δ+δ+ δ+δ+ O H H δ+δ+ δ+δ+ δ-δ- O H H Se forman iones hidratados ion hidronio ion cloruro + + δ-δ-

15 HCl (g) + H 2 OH 3 O + (ac) + Cl - (ac) H+H+ cede H + gana H + ácido base teoría ácido-base de Brönsted-Lowry

16 J. N. Brönsted T. M. Lowry epígrafe 4.3 “Química 10º grado”