Química 2009 Clase Nº 4 Enlace Químico

HABILIDADES Las habilidades que se desarrollarán en esta clase son: Reconocimiento Comprensión Aplicación Análisis

APRENDIZAJES ESPERADOS Conocer y relacionar los diferentes tipos de enlaces químicos. Conocer la geometría molecular de distintos compuestos químicos.

7N: 1s2 2s2 2p3 ENLACE QUÍMICO Se basa en la VALENCIA del átomo Estructura de unión entre dos o más átomos Basado en regla del octeto electrones presentes en el último orbital 7N: 1s2 2s2 2p3 Otorga estabilidad 5 electrones Grupo V A

REGLA DEL OCTETO Los elementos representativos buscan mantener 8 electrones de valencia No metales pierden o ganan electrones Metales pierden electrones Baja carga nuclear efectiva Alta carga nuclear efectiva Zeff

ESTRUCTURA DE LEWIS Representación gráfica de los electrones de valencia se distinguen Electrones no enlazantes Electrones de enlace

TIPOS DE ENLACE Unión entre iones de cargas opuestas Enlace Iónico Unión por “compartición” de electrones Enlaces Interatómicos Enlace Covalente Unión entre átomos por electrones deslocalizados y móviles Enlace Metálico

Unión entre iones de cargas opuestas Transferencia de electrones ENLACE IÓNICO Unión entre iones de cargas opuestas Se establece entre elementos con gran diferencia de electronegatividades 1,7 Transferencia de electrones Metal No Metal IA – IIA VIA – VIIA

ENLACE COVALENTE Unión por “compartición” de electrones Núcleos y electrósferas de átomos se repelen entre sí Núcleos atraen electrósferas de átomos opuestos Unión existe si fuerza de atracción es mayor que fuerza de repulsión Enlace Covalente Apolar Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Coordinado

ENLACE COVALENTE Apolar Δ E.N. ≈ 0 Δ E.N. ≤ 1,7 núcleos ejercen una fuerza de atracción equivalente (enlace perfecto) un núcleo tiene mas fuerza que otro para atraer electrones de enlace Enlace Covalente Polar e.g. moléculas monoelementales diatómicas (O2, H2, N2) se establecen dipolos También es un enlace covalente polar Coordinado Los electrones “compartidos” provienen de un solo átomo.

GEOMETRÍA MOLECULAR Explica la forma tridimensional de la molécula Modelo de Repulsión de Electrones de la Capa de Valencia (VSEPR) Sin pares de electrones libres en el átomo central Con pares de electrones libres en el átomo central tipos de moléculas Electrones enlazantes mantienen equidistancia Electrones libres repelen a electrones enlazantes

MOLÉCULAS SIN PARES DE ELECTRONES LIBRES BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6 2 pares de e- de enlace 3 pares de e- de enlace 4 pares de e- de enlace 5 pares de e- de enlace 6 pares de e- de enlace 180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º Lineal Triangular plana Tetraédrica Bipirámide trigonal Octaédrica

MOLÉCULAS CON PARES DE ELECTRONES DE ENLACE SnCl2 PE=2 PL=1 Angular ángulo menor 120º NH3 PE=3 Pirámide trigonal 107º H2O PL=2 105º

MOLÉCULAS CON PARES DE ELECTRONES DE ENLACE SF4 PE=4 PL=1 Balancín ClF3 PE=3 PL=2 Forma de T BrF5 PE=5 Pirámide cuadrada XeF4 Plano cuadrada

SÍNTESIS electrones de la última capa octeto otorga estabilidad Valencia enlace químico enlace iónico enlace covalente transferencia de electrones “compartición” de electrones

CLAVES GUÍA QM-4 Pregunta Alternativa Habilidad 1 A Aplicación 2 D Análisis 3 C Conocimiento 4 E Comprensión 5 6 7 8 9 B 10 11 12 13 14 15