RUTHERFORD Modelo Atómico Fernanda Barros Ignacio Antelo Jonathan Berardi Federico Amorin

Ernest Rutherford, Nació el 30 de agosto de 1871, fue un físico y químico neozelandés aunque trabajó la mayor parte de su vida en Gran Bretaña. Ernest se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y gano el Premio Nobel de Química en 1908. El probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Se lo reconoce como el padre de la física nuclear por sus descubrimientos en la estructura atómica. Rutherford propuso por primera vez la teoría del núcleo como se la conoce hoy en día. Su "experimento de la lámina de oro“,

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la “periferia", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Experimentación: Hizo pasar la radiación a través de un campo magnético intenso, y observo que los rayos se separaban en distintas direcciones. Rayos Alfa: Tiene carga doblemente positiva, se desvían hacia la placa negativa y su masa resulto ser 4 veces mayor que la del hidrogeno. Rayos Beta: Son idénticos a los rayos catódicos , son una corriente de electrones con carga. Rayos Beta: No son desviados por el campo magnético, no tiene masa ni carga.

La mayor parte de las partículas α atravesaban la lámina sin desviarse. Una pequeña proporción de ellas atravesaba la lámina, pero desviándose ligeramente. Y lo más sorprendente: en torno a una de cada 10000 partículas rebotaba en la lámina y volvía hacia el emisor. En palabras de Rutherford, "era como si al disparar una bala contra un papel de fumar, en lugar de atravesarlo, rebotara" Encargo a la estudiante Earnest Marsden que investigara el efecto de las partículas alfa sobre hojas metálicas delgadas de diversos grosores. Días después descubrieron que al usar laminas de oro, la mayor parte de los electrones atravesaban la lamina metálica y unas pocas se desviaban. El resultado del experimento fue absolutamente inesperado.

Experimento:

Núcleo- es la parte central, tiene un tamaño muy pequeño donde se encuentra toda la carga positiva y prácticamente, toda la masa del átomo. Periferia- Es un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa.

AFIRMACIONES: El átomo esta constituido por una parte central a la que se le llama núcleo y la que se encuentra concentrada casi toda la masa del núcleo y toda la carga positiva. En la parte extrema del átomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del átomo, esta está formada por los electrones que contengan el átomo. Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo, aproximadamente 100000 veces menor, en comparación con el átomo es muy pequeño.

Explicación de Rutherford La explicación que dio Rutherford fue que la masa y la carga positiva del átomo estaban concentradas en un volumen muy pequeño del átomo en vez de distribuidas por todo el mismo. La mayor parte del espacio en torno a estos "centros positivos", que denominó núcleo atómico, era vacío, con los electrones situados orbitando en torno al núcleo de forma similar a como los planetas orbitan en torno al sol.

Fin.