Balanceo de Ecuaciones Metodo redox

Na + H2O --- NaOH + H2 Na0 + H +1 2 O -2 -- Na +1 O -2 H +1 + H 0 2 Método REDOX Una reacción de óxido-reducción es aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambia al pasar de reactivos a productos. Una reacción REDOX no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o adsorción de energía. Cuando se trata de una reacción de Redox, el número de oxidación de los átomos de los compuestos equivale a su valencia, mientras que los átomos de los elementos tienen número de oxidación cero. Na + H2O --- NaOH + H2 Na0 + H +1 2 O -2 -- Na +1 O -2 H +1 + H 0 2

mÉTODO redox OXIDACION REDUCCION Una especie química pierde electrones, originando que aumente su estado de oxidación. Agente Reductor. Un elemento gana electrones, originando que disminuya su numero de oxidación. Agente Oxidante. Na 0 Na +1 Oxidacion H+1 2  H 0 2 Reducción

Reglas para balanceo: Colocar los números de oxidación de cada uno de los elementos. Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce). Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción. Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento. Cruzar los resultados Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente. Completar el balanceo por tanteo. Verificar la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación. En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reduce a su mínima expresión.

Tipo de Reacciones Redox Reacciones de Combinación: A+ B -- C Dos o mas sustancias se combinan para formar un solo producto. S + O2  SO2 3Mg + N2  Mg2N2

Tipo de Reacciones Redox Reacciones de Descomposición: C -- A + B Ruptura de un compuesto en dos o mas componentes. 2HgO2  2Hg +O2 2NaH  2Na + H2 2KClO3  2KCl + 3O2

Tipo de Reacciones Redox Reacciones de Desplazamiento: A+ BC -- AC + B Un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento. Desplazamiento de Hidrógeno. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 2Al + 3H2O  Al2O3 + 3H2. Zn + 2HCL  ZnCl2 + H2 Desplazamiento de metal. TiCl4 + 2Mg  Ti + 2MgCl2 Desplazamiento de halógeno. Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2

Tipo de Reacciones Redox Reacciones de Desproporción: Un mismo elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce al mismo tiempo. 2 H2O2  2H2O + O2