Reacción del cinc con el acido clorhídrico

Cincuenta gramos de cinc impuro se disuelven en 129 mL de disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y concentración del 35% en peso. Calcular: a) La molaridad de la disolución usada de ácido clorhídrico b) El tanto por ciento de pureza del cinc.

Comenzamos el problema escribiendo la ecuación química de la reacción Cincuenta gramos de cinc impuro se disuelven en 129 mL de disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y concentración del 35% en peso. Calcular: a) La molaridad de la disolución usada de ácido clorhídrico. b) El tanto por ciento de pureza del cinc. Comenzamos el problema escribiendo la ecuación química de la reacción Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Ajustamos la ecuación La ecuación química ajustada nos indica que el número de moles de HCl que reacciona es el doble que el número de moles de cinc que ha reaccionado. Calculando los moles que reaccionan de HCl, sabremos los que han reaccionado de cinc.

La masa de HCl (soluto de la disolución) será el 35% de estos 152,2 g. Cincuenta gramos de cinc impuro se disuelven en 129 mL de disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y concentración del 35% en peso. Calcular: a) La molaridad de la disolución usada de ácido clorhídrico. b) El tanto por ciento de pureza del cinc. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 De la disolución acuosa conocemos el volumen y la densidad por lo que podemos calcular la masa: mD = 129 mL · 1,18 g/mL = 152,2 g La masa de HCl (soluto de la disolución) será el 35% de estos 152,2 g. m(HCl) = 35% de 152,2 g = 53,3 g

La masa molecular del HCl es: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol Cincuenta gramos de cinc impuro se disuelven en 129 mL de disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y concentración del 35% en peso. Calcular: a) La molaridad de la disolución usada de ácido clorhídrico. b) El tanto por ciento de pureza del cinc. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 m(HCl) = 53,3 g La masa molecular del HCl es: 1 + 35,5 = 36,5 g/mol Si 36,5 g es un mol, 53,3 g serán: n(HCl) = 53,3 g / 36,5 g/mol = 1,46 mol La molaridad de la disolución indica los moles de soluto por cada litro de disolución.

La molaridad de la disolución es 11,3 mol/L Cincuenta gramos de cinc impuro se disuelven en 129 mL de disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y concentración del 35% en peso. Calcular: a) La molaridad de la disolución usada de ácido clorhídrico. b) El tanto por ciento de pureza del cinc. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 n(HCl) = 1,46 mol La molaridad de la disolución indica los moles de soluto por cada litro de disolución. M = 1,46 mol / 0,129 mL = 11,3 M La molaridad de la disolución es 11,3 mol/L

La pureza del cinc es del 95,5% Cincuenta gramos de cinc impuro se disuelven en 129 mL de disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y concentración del 35% en peso. Calcular: a) La molaridad de la disolución usada de ácido clorhídrico. b) El tanto por ciento de pureza del cinc. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 n(HCl) = 1,46 mol Como dijimos antes, los moles de HCl que reaccionan son el doble que los de cinc, luego: n(Zn) = 1,46 / 2 = 0,73 mol m(Zn) = n · peso atómico = 0,73 mol · 65,4 g/mol = 47,74 g Según los cálculos teóricos con el HCl reaccionan 47,74 g de cinc, pero según los datos del problema se han hecho reaccionar 50 g, por lo que la pureza del cinc será: Pureza del cinc: 47,74 · 100 / 50 = 95,5% La pureza del cinc es del 95,5%