Reacciones químicas a nuestro alrededor COLEGIO SANTA SABINA - CONCEPCION “EDUCACION CON PROYECCION DE FUTURO” Depto. de ciencias- biología Prof.: Ruth Saldía Reacciones químicas a nuestro alrededor

¿ Dónde se producen las reacciones químicas? Y en procesos que realiza Reacciones Químicas Ocurren Naturaleza ¿ Ocurren reacciones químicas en los seres vivos? Ser humano En los seres vivos también ocurren reacciones químicas: Fotosíntesis – Respiración celular - Fermentación

Sustancias Simples ( CO2 Fotosíntesis Se produce en células vegetales Organismos Autótrofos Transforman Sustancias Simples ( CO2 y H2O) en Glucosa y O2 Ecuación química 6H2O + 6CO2 + C6H12O6 + 6O2 Agua Dióxido de carbono oxigeno Energía Solar Glucosa

Fotosíntesis Las plantas disponen de un pigmento de color verde llamado Clorofila que es el encargado de absorber la luz adecuada para realizar el proceso. Además de las plantas, la fotosíntesis también la realizan las algas verdes y ciertos tipos de bacterias. Algas fotosintéticas Bacterias fotosintéticas

Respiración Celular Heterótrofos Autótrofos Alimentos Liberar energía contenida Liberar energía permite Autótrofos Alimentos Las células del organismo combinan glucosa con oxigeno para producir dióxido de carbono, vapor de agua y energía para las distintas actividades. que Ecuación química: C6H12O6 + 6O2 6H2O + 6CO2 + Consumen Glucosa oxigeno agua dióxido Energía de carbono

Fermentación Degradación de Azúcar sustancias Obtener energía Que contienen Degradación de sustancias Azúcar Permite a algunos seres vivos Estas reacciones son realizadas por: Obtener energía Levaduras Bacterias Ausencia de oxigeno

Fermentación C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 + Ecuación química Glucosa Alcohol etílico Dióxido de carbono Energía

LA COMBUSTIÓN Es el fenómeno químico más antiguo que se conoce. Se utiliza desde el descubrimiento del fuego. Se lleva a cabo cuando existe un combustible, un comburente y la energía necesaria para iniciar el proceso

LA COMBUSTIÓN Cuando se produce la combustión, el combustible reacciona con el comburente Se produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), si la reacción es completa Si la reacción es incompleta se produce monóxido de carbono (CO) y agua. En reacción de combustión, el combustible y el oxígeno desaparecen apareciendo otras sustancias nuevas como las que forman la cenizas (si quedan),humos y gases invisibles .

Combustible Sustancia que contiene energía química almacenada. Esta energía proviene de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos que componen el combustible Se libera en forma de luz y calor cuando estos se combinan para formar CO2 y H2O

La Combustión Comburente: sustancia que participa en la combustión oxidando al combustible, el mas común es el O2. Al producirse la combustión, el combustible arde produciendo una llama.

Reacción de COMBUSTIÓN. Etanol Carbón Butano Propano + O2 CO2 +H2O Gasolina Madera Plásticos

Combustión del Propano El propano (C3H8), gas que se utiliza para cocinar y en la calefacción de los hogares. C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3CO2 +4 H2O

Reacción de combustión - Un combustible se combina con el oxígeno(O2) del aire, produciéndose dióxido de carbono (CO2),vapor de agua (H2O) y energía en forma de luz y calor Si no hay suficiente oxigeno al producirse la combustión, se libera monóxido de carbono (CO)

Combustión de gas natural Con exceso de oxigeno (O2) CH4 + 2 O2 CO2+ 2H2O+ calor Con poco de oxigeno (O2) 2 CH4 + 3 O2 2CO+ 4H2O + calor

Variedad de combustibles Madera Carbón Gasolina Alcohol Petróleo Basura

Constituyentes de la combustión Combustible: Corresponde a la sustancia que se quema Comburente: es el gas que permite la combustión, es el oxígeno. Energía de activación: energía necesaria para que comiese la combustión

TRIANGULO DEL FUEGO

Reacciones químicas en el ambiente Lluvia acida Putrefacción Smog fotoquímico Destrucción de la capa de ozono

Putrefacción Comida Hongos Descompone (mohos) Por acción de se Comida Hongos (mohos) Descompone Presentes en Cuando los mohos encuentran un lugar propicio para vivir, forman colonias que desintegran las proteínas vegetales y animales de los alimentos Aire Alimento + moho NH3, CO2, H2, CH4, H2S Amoniaco, dióxido de , hidrogeno, metano, sulfuro carbono de hidrogeno

Corrosión Es el deterioro que sufren objetos metálicos cuando quedan a la intemperie, siendo destruidos por los agentes atmosféricos. Ej: hierro se oxida fácilmente por la acción combinada de aire y humedad atmosférica, formando un oxido muy quebradizo de color rojo llamado HERRUMBE

Corrosión Corrosión del hierro 4 Fe(s) + 3 O2 (g) 2Fe2O3(s) Herrumbre

Conservación de la materia en las reacciones químicas ¿ Que sucede con la masa cuando los reactantes se transforman en productos? En 1785 el químico francés ANTOINE LAVOISIER respondió esta interrogante a través de la ley de conservación de la materia

Conservación de la materia en las reacciones químicas Ley de conservación de la materia: la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos A + B ( masa reactantes) C +D ( masa productos) = En una reacción química no hay creación n i destrucción de materia: en la naturaleza nada se crea ni se destruye; solo se transforma.

Conservación de la materia en las reacciones químicas La ley de conservación de la materia Permite predecir la cantidad de productos que se formaran a partir de cierta cantidad de reactantes. Ej.: Al reaccionar 7g de azufre con 4g de hierro se obtienen 11g de sulfuro de hierro Fe + S FeS 4g + 7g 11g Actividad: Si reaccionan 40 g de Fe y se forman 50 g de FeS ¿Cuántos gramos de S reaccionaron? Resp:

Reacción de combustión del metano LEY DE CONSERVACION DE LA MASA REACTANTES PRODUCTOS Átomos Reactantes productos Carbono 1 Oxigeno 4 Hidrogeno total 9

FIN