Fórmula empírica y molecular Estequiometría Fórmula empírica y molecular
C H Problema del libro nº 27 de la página 354 Un hidrocarburo gaseoso tiene un 85,64 % de carbono. Si a 100 ºC y 101293 Pa, 0,275 g (cambiado del libro) del compuesto ocupan 100 mL, calcula su fórmula molecular. C H
Del C: 85,64/12 = 7,137 mol Del H: (100-85,64)/1 = 14,36 mol Un hidrocarburo gaseoso tiene un 85,64 % de carbono. Si a 100 ºC y 101293 Pa, 0,275 g (cambiado del libro) del compuesto ocupan 100 mL, calcula su fórmula molecular. En primer lugar hallamos los moles de cada elemento en 100 g del compuesto Del C: 85,64/12 = 7,137 mol Del H: (100-85,64)/1 = 14,36 mol Es decir, por cada átomo de C tendremos: De H: 14,36 de H/7,136 de C = 2,01 = 2 átomos de H por cada 1 de C Y la fórmula empírica será: C1H2
1·0,100 = (0,275/Pm)·0,082·(273+100) 84,1 = n(12·1+1·2); n = 6,007 ≈ 6 Un hidrocarburo gaseoso tiene un 85,64 % de carbono. Si a 100 ºC y 101293 Pa, 0,275 g (cambiado del libro) del compuesto ocupan 100 mL, calcula su fórmula molecular. La fórmula empírica es: CH2 Calculamos la masa molecular mediante: P V = (m / Pm) R T 1·0,100 = (0,275/Pm)·0,082·(273+100) De donde la masa molecular aproximada es = 84,1 g/mol Como la fórmula molecular tiene que ser (C1H2)n 84,1 = n(12·1+1·2); n = 6,007 ≈ 6 Por lo que la fórmula molecular será: C6H12
Comprobación: Pm(C6H12) = 12·6+1·12 = 84