Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ESTEQUIOMETRIA Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 2013

ESTEQUIOMETRIA Es la parte de la química que se encarga de las relaciones entre las cantidades de sustancias consumidas y producidas en las reacciones químicas.

PESO FORMULA (pf) La suma de las masas atómicas de átomos, iones y compuestos, expresado en unidades de masa atómica. PESO MOLECULAR ( pm) Es la suma de las masas atómicas de todos los elementos que componente una molécula. Se expresa en unidades de masa atómica, (uma). Se utiliza muy a menudo para cualquier tipo de compuesto.

Ejercicios ¿Cuál es el peso molecular de los siguientes compuestos? : NO3 b) CaSO4 c) KClO3 d) Ca3(PO4)2 e) Mg(OH)2 f) C6H12O6

MOL Es la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas unitarias. Un mol de sustancia siempre contiene: 6.022 x 1023 partículas.

Un mol de un elemento es el peso atómico del elemento expresado en gramos. Un mol de una sustancia química pura es igual al peso formula de la sustancia en gramos. 1 mol de H 1g 1 mol de moléculas H2 2g 1 mol de moléculas de H2O 18 g 1 mol =1,000 mmoles

Cantidades de 1 mol NaCl K2Cr2O7 S Fe C12H22O11

Ejercicios ¿Cuantos gramos hay en una mol de cada uno de los siguientes compuestos? a) C12H22O11 b) H2SO4 ¿Cuantos moles hay en ? : 50 g de H2O 100 g de ZnSO4 20 g de KMnO4 ¿Cuantos gramos hay en ? : 6 moles CO2 2.5 moles de NH3 0.670 moles de H2CO3

LEYES DE LA ESTEQUIOMETRIA Ley de la conservación de la materia La materia no puede ser creada, ni destruida aunque si transformada.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Establece que un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa. Esto significa que cualquier muestra de agua sea cual fuere el sitio de donde se obtenga tendrá 88.81% de oxigeno y 11.19% de hidrógeno y su composición nunca varia.

Ley de las Proporciones Definidas de plomo de azufre de sulfuro de plomo de plomo de plomo de azufre de sulfuro de plomo Azufre (sobrante) de plomo de azufre de sulfuro de plomo plomo (sobrante)

PORCENTAJE DE COMPOSICIÓN Ejercicios Calcule el % de composición de cada uno de los siguientes compuestos: NaOH b) Mg(OH)2 c) KMnO4 d) Ba(NO3)2 e) H2SO4

CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS EN ECUACIONES QUÍMICAS RAZON MOLAR Los coeficientes numéricos que permiten balancear la ecuación indican que cantidad de moles de reactivos producen una cantidad de productos. 2Ag (s) + S(s) → Ag2S (s)

Ejemplos ¿Cuántas moles y milimoles de Ag2S pueden ser preparados a partir de 0.4 moles de azufre (S)? 2 Ag (s) + S(s) → Ag2S (s)

¿Cuántos gramos de FeSO4 se forman cuando 20 g de Fe reaccionan completamente con el H2SO4? Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

3) Dada la ecuación, calcular: 3Cu + 8 HNO3→ 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Moles de NO formados a partir de 5 milimoles de Cu. Moles de HNO3 necesarios para preparar 0.500g de Cu(NO3)2 Gramos de Cu necesarios para preparar 300g de Cu(NO3)2

Fe2O3 (s) + 3 C (s) → 2 Fe (s) + 3 CO (g) El oxido de hierro (III) Reacciona con carbono para dar hierro y monoxido de carbono. Fe2O3 (s) + 3 C (s) → 2 Fe (s) + 3 CO (g) ¿Cuántos gramos de C se requieren para reaccionar con 2.5 moles de Fe2O3? ¿Cuantos gramos de CO se producen cuando reaccionan 36 g de C? ¿Cuantos gramos de Fe se producen cuando reaccionan 6 g deFe2O3?

2 C2H6+ 7 O2→ 4 CO2+ 6 H2O 5)Para la reacción: ¿Cuántas mmoles de C2H6 se necesitan para producir 5 g de CO2? ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para producir 12.5 g de CO2? ¿Cuantos gramos de CO2 pueden producirse a partir de 62.5 g de C2H6 ?

Fin