Priscillia Jara Martínez. Magíster en Ens. Cs. Mención Química. TEORÍA ATÓMICA Priscillia Jara Martínez. Prof. Cs. Nat. y Química Magíster en Ens. Cs. Mención Química.

CONTENIDOS Historia de la Química. Modelos atómicos de: Dalton Thomson Rutherford-Bohr,

Objetivo de la Clase Habilidades Conocer y diferenciar los distintos modelos atómicos. Habilidades Diferenciar. Comprender.

Estructura de la materia La primera idea sobre la estructura de la materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C. Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO”

Modelos Atómicos Dalton

Modelos Atómicos Thomson: “budín de pasas”

Descubrimiento del electrón

Modelos Atómicos Rutherford-Bohr “modelo planetario”

Experimento de Rutherford

E Pregunta P.S.U. Reconocimiento 1. Con su experiencia, Rutherford A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones B) descubrió el electrón. C) descubrió el neutrón. D) descubrió el protón. E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones. E Reconocimiento

PARTÍCULAS ATÓMICAS Partícula Carga Masa Protón +1 1 Neutrón 0 1 Electrón -1 1/1840

Estructura atómica

B Pregunta P.S.U. Reconocimiento 3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con A) Thomson. B) Rutherford. C) Croques. D) Franklin. E) Newton. B Reconocimiento

Términos en teoría atómica NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.

11Na : 19K : 17Cl : Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19

NÚMERO MÁSICO (A) El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. C 14 : Protones + Neutrones = 14 n0 = A - p+

ÁTOMO NEGATIVO El número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión. ÁTOMO NEUTRO Es aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones. ÁTOMO POSITIVO El número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

C Pregunta P.S.U. Comprensión 7. Si un átomo neutro pierde un electrón A) su carga total no se altera. B) su carga total quedará negativa. C) su carga total queda positiva. D) su masa total disminuye considerablemente. E) resulta un anión. C Comprensión

Determinación de partículas atómicas Protones Neutrones Electrones 12 10 Protones Neutrones Electrones 35 44 36 Protones Neutrones Electrones 8 10 Protones Neutrones Electrones 22 26

E Pregunta P.S.U. Aplicación 10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente A) 22 y 26 B) 26 y 48 C) 26 y 22 D) 48 y 22 E) 22 y 48 E Aplicación

ISÓTOPOS Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento. Ejemplo: 15 16 17 O O O 8 8 8

ISÓBAROS Átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico. Ejemplo: 14 14 C N 6 7

ISÓTONOS Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones. Ejemplo: 11 12 B C 5 6

C Pregunta P.S.U. Aplicación 12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono? A) 19A21 B) 19B20 C) 18C38 D) 39D58 E) 20E39 C Aplicación

ISÓBAROS, ISÓTOPOS e ISÓTONOS Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos. Isótopos Isóbaros

Isótopos Isótonos Isóbaros

Síntesis de contenidos Teoría atómica Átomo Partículas subatómicas Electrón Protón Neutrón Pérdida Ganancia Nº atómico Nº másico Catión Anión