FORMULACIÓN QUÍMICA Tema 13 3º Diversificación C.

Compuestos binarios con H Los compuestos binarios con hidrógeno (H) se dividen en tres grupos: HIDRUROS, si el oxígeno se combina con un metal. Su fórmula general es XHn COMPUESTOS BINARIOS de H + no metal (Grupo 15, C, Si o B) HIDRÁCIDOS, si el hidrógeno se combina con un no metal. (Grupo 16 o 17) Su fórmula general es HnX

Formulación de HIDRUROS Los hidruros son compuestos binarios que se forman entre un metal y el hidrógeno. Su fórmula general es XHn Para formular un hidruro se siguen estas reglas: 1.- Se escribe el símbolo del elemento que forma el hidruro y, a continuación, el símbolo del hidrógeno. Ejemplo: Ag H  Plata con Hidrógeno 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del hidrógeno la valencia del metal que forma el hidruro, y como subíndice de ese elemento la valencia del hidrógeno (que siempre es 1, por lo que se omite). Ejemplo: Ag 1 H1  Ag H La plata tiene valencia 1

Nombramiento de HIDRUROS Los hidruros se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos de hidrógeno que intervienen en la fórmula. Se seguirá con “hidruro de “. Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al hidrógeno. EJEMPLOS: Na H  Monohidruro de sodio Au H3  Trihidruro de oro Au H  Monohidruro de oro Pb H2  Dihidruro de plomo

Formulación de H + No metal Son hidruros binarios que se forman entre un metal del Grupo 15, el C, el Si y el B y el hidrógeno. Su fórmula general es XHn Para formular un hidruro se siguen las mismas reglas que con metales. 1.- Se escribe el símbolo del elemento que forma el hidruro y, a continuación, el símbolo del hidrógeno. Ejemplo: C H  Carbono con Hidrógeno 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del hidrógeno la valencia del no metal que forma el compuesto, y como subíndice de ese elemento la valencia del hidrógeno (que siempre es 1, por lo que se omite). Ejemplo: C 1 H 4  C H 4 El carbono tiene valencia 4

Nombramiento de H + no metal Los hidruros se nombran comenzando con el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos de hidrógeno que intervienen en la fórmula. Se seguirá con “hidruro de “. Y finalmente el nombre del elemento que acompaña al hidrógeno. EJEMPLOS: N H3  Trihidruro de nitrógeno P H3  Trihidruro de fósforo As H3  Trihidruro de arsénico Si2 H6  Hexahidruro de disilicio

Formulación de HIDRÁCIDOS Los hidrácidos son compuestos binarios que se forman entre un no metal del Grupo 16 y Grupo 17 y el hidrógeno. Su fórmula general es HnX Para formular un hidruro se siguen estas reglas: 1.- Se escribe el símbolo del hidrógeno y a continuación el del elemento que forma el hidrácido. Ejemplo: H Cl  Cloro con Hidrógeno 2.- Se intercambian las valencias, es decir, se escribe como subíndice del hidrógeno la valencia del no metal que forma el hidrácido, y como subíndice de ese elemento la valencia del hidrógeno (que siempre es 1, por lo que se omite). Ejemplo: H1 Cl1  H C El cloro tiene valencia 1

Nombramiento de HIDRÁCIDOS Los hidrácidos se nombran comenzando con el el nombre del no metal terminado en uro Se seguirá con “de “. Y finalmente el nombre hidrógeno con el prefijo mono, di, tri, tetra, penta, etc indicativo del número de átomos del no metal que intervienen en la fórmula. EJEMPLOS: H F  Fluoruro de hidrógeno H Cl  Cloruro de hidrógeno H5 Br  Bromuro de pentahidrógeno H4 S  Sulfuro de tetrahidrógeno

Propiedades de los hidrácidos Los hidrácidos en combinación con el agua (en disolución acuosa) reaccionan químicamente y producen ácidos Nombre sistemático   En disolución acuosa HF  Fluoruro de hidrógeno HF(aq)  Ácido fluorhídrico HCl  Cloruro de hidrógeno HCl(aq)  Ácido clorhídrico H2S  Sulfuro de hidrógeno H2S(aq)  Ácido sulfhídrico H2Te  Telururo de hidrógeno H2Te(aq)  Ácido telurhídrico HCN  Cianuro de hidrógeno HCN(aq)  Ácido cianhídrico

Denominaciones específicas Por lo general, el nombre con que se conoce a algunos hidruros no metálicos (hidrácidos) no sigue ninguna regla de formulación. Es el caso de: NH3 Amoníaco PH3 Fosfina AsH3 Arsina CH4 Metano SiH4 Silano