SEMANA 15 QUIMICA ORGÀNICA Lic. Sofía Tobías V.

INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGÁNICA. Química orgánica: estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos. El carbono es el elemento común a éstos.

Teoría de la fuerza vital. La química orgánica moderna y el experimento de F. Wöhler

II. Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Se pueden determinar en base a su constitución, enlace, puntos de fusión, ebullición, solubilidad, inflamabilidad etc.

Propiedades de compuestos orgánicos e inorgánicos. C. orgánico C. inorgánico Ptos. de fusión Bajos Altos Ptos. ebullición Solubilidad en agua Baja Gran solubilidad. Solubilidad en solventes no polares Alta

Propiedad C. orgánico C. inorgánico Inflamabilidad Inflamables No inflamables Conducción de la electricidad Sus soluciones no conducen la electricidad Sus soluciones conducen la electricidad Reacciones Químicas Son lentas Son rápidas

Propiedad C. orgánico C. inorgánico Isomería Exhiben isomería En pocos casos. Tipo de enlace Covalente Iónico Estado físico a temperatura ambiente Gas, líquido y sólido Predomina sólido

III. Características Generales del Carbono y su estructura Masa atómica: 12 Número atómico: 6 Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P2 Cuatro electrones de valencia

Puede adquirir 4 electrones para llenar su capa externa. Tetravalente. Capacidad de enlazarse sucesivamente a otros átomos de carbono para formar cadenas o anillos.

DIAMANTE: Estructura rìgida en la que cada C està ligado a otros cuatro àtomos por enlaces simples en una disposiciòn tetraèdrica, lo que se extiende en una gran red. Su resistencia y dureza se deben a la estructura cristalina. GRAFITO: Cada C està unido a otros tres àtomos, la geometria es la de un triagulo equilàtero plano BUCKYBOLA: Molècula esfèrica de 60 àtomos de C., compuesta de anillos hexagonales y pentagonales cuidadosamente dispuestos dando lugar a una molècula que se asemeja a un balòn de futbol.

Molécula orgánica más simple: Metano

Los compuestos orgánicos se pueden ilustrar de dos formas: Modelo de esferas y barras Modelo compacto

Modelo bidimensional

IV. Fórmulas Fórmula: es la que nos da la composición de las sustancias utilizando símbolos especiales. En ella se identifica rápidamente que elementos y en que relación de átomos se encuentran.

Fórmula Global o Molecular: expresa el número real de átomos de una molecula. C2H6O C: 2 H: 6 O: 1

Fórmula Estructural: es más informativa que la anterior e indica la distribución de los átomos que constituyen una molécula. Por lo tanto proporciona la disposición de los enlaces de los átomos de una molécula

Fórmula Estructural Condensada: es una forma abreviada para representar la fórmula estructural, se omiten los enlaces entre cada carbono y los hidrógenos unidos a él. CH3 CH2 CH2 CH3

Isomería Isómeros: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural. C2 H6 O CH3CH2OH CH3-O-CH3

Isomería Estereoisomería Estructural Óptica Geométrica Funcional Esqueleto Funcional Conformación Posición

Isomeros estructurales: son los que varían en las uniones de los átomos a través de enlaces.

-Isómeros de esqueleto: son los compuestos que difieren en la disposición de la cadena de carbono.

-Isómeros de Posición: son los que difieren en la ubicación de un grupo que no tiene carbono ó un doble o triple enlace.

Isómeros funcionales: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes. Grupo funcional, en química orgánica, átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están presentes. C2 H4 O2 CH3 COOH HCOOCH3

Estereoisómeros: isómeros con las mismas uniones de átomos a través de enlaces pero con diferentes orientaciones espaciales.

Tipos de Carbonos Primario Secundario Terciario Cuaternario

HIDROCARBUROS Clasificaciòn:

FIN