SEMANA No. 15 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA capítulo 11

Presentación del tema: "SEMANA No. 15 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA capítulo 11"— Transcripción de la presentación:

1 SEMANA No. 15 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA capítulo 11
Licda. Bárbara Jannine Toledo

2 QUIMICA ORGÁNICA Rama de la química que estudia los compuestos del carbono y sus reacciones.

3 Se aplicó el término orgánico a aquellos compuestos derivados de la materia viva y a las sustancias provenientes de fuentes no vivas se les llamó inorgánicos.

4 Teoría del “VITALISMO” todos los organismos vivos contenían una fuerza vital necesaria para la formación de sustancias orgánicas hasta que en Friedrich Wöhlers sintetizó un compuesto orgánico (urea) a partir de uno inorgánico (cianato de amonio).

5 NH4OCN H2N – C – NH2 calor O cianato de urea amonio (inorgánico) (orgánico)

6 QUIMICA ORGÁNICA Se expandió el término cuando los químicos se dieron cuenta que es posible producir compuestos orgánicos a partir de compuestos inorgánicos y que algunos de los productos no se parecen en nada a los compuestos presentes en los organismos vivos.

7 Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, carbohidratos, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas. La mayoría de estas sustancias derivan de compuestos presentes en el petróleo, el gas natural y la hulla.

8 CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
DIFERENCIAS ENTRE LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

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10 CARACTERISTICAS QUE PERMITEN AL CARBONO FORMAR UN GRAN NÚMERO DE COMPUESTOS

11 Caracteristicas del carbono
Elemento químico no metálico sólido que no puede fundirse; se encuentra en la naturaleza en tres diferentes formas aleotrópicas: diamante, grafito y fulerenos o bucky-bolas.

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13 Diamante descubierto en África, el más grande hasta ahora

14 Caracteristicas del carbono
Símbolo es C Número atómico 6 Ubicado en la columna IV A, 2do. p Peso atómico 18% en el cuerpo humano. Estructura electrónica basal s22s22p2 y excitada 1s22s12p3 Acepta 4e- y genera enlaces covalentes (es tetravalente)

15 Caracteristicas del carbono
Único elemento que puede unirse con otros átomos de carbono, CONCATENACIÓN. Puede formar estructuras lineales, ramificadas y cíclicas. A la cadena carbonada se pueden unir otros átomos: H, O, N, S, Halógenos

16 Caracteristicas del carbono
Su tetravalencia y la posibilidad de formar varios ángulos de enlace, permiten una variada orientación espacial de sus sustituyentes.

17 Caracteristicas del carbono
La posibilidad de formar ISOMEROS Son compuestos con composiciones químicas idénticas, pero que difieren en la disposición de los átomos. Son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero distinta fórmula estructural.

18 Isomeros Clasificación: 1. Isómeros estructurales: se presentan cuando la secuencia de los átomos es diferente. Pueden ser: Funcionales De posición De esqueleto

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20 Isomeros 2. Estereoisómeros: es cuando los átomos están unidos en el mismo orden, pero con distinta orientación en el espacio. Pueden ser: Enantiómeros: son imágenes en el espejo. Diastereoisómeros: no son imágenes en el espejo (isómeros geométricos, cis-trans)

21 Enantiómeros Diastereoisómeros

22 Caracteristicas del carbono
La posibilidad de formar enlaces simples, dobles y triples.

23 Clasificación de los átomos de carbono

24 PRIMARIO: un carbono unido a otro
SECUNDARIO: dos carbonos unidos a otro. TERCIARIO: tres carbonos unidos a CUATERNARIO: cuatro carbonos unidos a otro.

25 Clasifique cada uno de los C

26 TIPOS DE FÓRMULAS CON LAS QUE SE PUEDEN REPRESENTAR LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

27 Global o molecular: Proporciona los elementos que forman el compuesto y el número total de ellos. Ej: Glucosa C6H12O6 Butano C4H10 Benceno C6H6

28 Indican la distribución de los átomos que forman una molécula.
Estructurales: Indican la distribución de los átomos que forman una molécula. En ellas se establecen claramente las uniones carbono-carbono y carbono-otros elementos.

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30 FIN !!