¿Cómo se unen los átomos?
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico).
Estructura de Lewis Son representaciones en las que mediante puntos o guiones se indica la distribución de electrones de valencia (enlazados o solitarios) en los átomos de las moléculas.
Enlace químico Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o sistemas cristalinos y formar compuestos. Existen diferentes tipos de enlace Los electrones de valencia son los responsables para dicho enlace.
Comportamiento de electrones en cada tipo de enlace 1. Metálico. Hay deslocalización electrónica 2. Iónico. Transferencia de electrones 3. Covalente. Compartición de electrones
Propiedades que ilustra cada modelo de enlace químico Metálico Iónico Covalente Alta conductividad eléctrica y térmica Conductividad eléctrica en solución acuosa y como sales fundidas Sin conductividad eléctrica Elevadas temperaturas de fusión Altas temperaturas de fusión Bajas temperaturas de fusión Formación de redes metálicas Formación de estructuras cristalinas Formación de moléculas
Ejemplos http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
Bibliografía http://www.youtube.com/watch?v=VUnrjYck9FM&feature=related http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-quimico.html http://www.uhu.es/quimiorg/covalente1.html Garritz, Andoni y J. A. Chamizo (1994), “Clasificación de los enlaces” en Química, Delaware, EUA, p. 436. Zaragoza, Juan Carlos y Rojero, Alejandro R. (2011) “El enlace químico” en Química y cambio 3, Fernández Editores, México, p. 141.