CICLO DE SEMINARIOS GRATUITOS ESTEQUIOMETRÍA Profesor: DAVID EDGARDO CADILLO VARILLAS

DELICIOSA COMIDA . Nutriente importante para el organismo humano, además de la sensación agradable a nuestro paladar CAL . Es empleado como bactericida, higrosópico, fabricación del cemento, vidrio, … AMONIACO . Empleado como desengrasante, para sintetizar tintes, fertilizantes, explosivos, …..

ESQUEMA DE LA OBTENCIÓN DEL AMONIACO (NH3), POR LA SÍNTESIS DE HABER - BOSCH N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)

Óxido de calcio PLANTA PROCESADORA MINAS DE CALIZA CaCO3 + calor CaO + CO2 (CaCO3) CAL Óxido de calcio

Ingredientes Comida preparada

CONCEPTOS PREVIOS: 1. Disponer de la ecuación química completa y balanceada: 2. Determinación de las masa molares de las sustancias químicas Masa atómica promedio (aprox), llamado también peso atómico (P.A) Por lo general es dato K = 39 u; Cl = 35,5 u; O = 16 u Oxígeno diatómico (O2) = 2(16) = 32 g/mol Clorato de potasio (KClO3) = (39) +(35,5) + 3(2x16) = 122,5 g/mol Cloruro de potasio (KCl) = (39) + (35,5) = 74,5 g/mol 3. Cálculos de proporcionalidad aritmética

4. Volumen molar normal de un gas = 22,4 L * Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales (C.N) * Recordando que condiciones normales se refiere a P = 1 atm y T = = 0°C Masa = Masa formular en g/mol 5. Un mol N° partículas= 6,022. 𝟏𝟎 𝟐𝟑 unidades estructurales

La ESTEQUIOMETRÍA es la parte de la química general cuyo campo de estudio son las relaciones cuantitativas (cantidades ) de las sustancias participantes en una reacción química, (reactantes o reactivos y/o productos) Si disponemos de 534,8 gramos de clorato de potasio (KClO3) y lo calentamos vigorosamente para descomponerlo, determine la masa de oxígeno (O2) producido

«LA MASA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA» Antoine Lavoisier (Padre de la química)

PROBLEMA (dato) (incógnita) RELACIÓN: 2 mol 2 mol 3 mol MOLAR EN EL : 534,8 g masa = ?? PROBLEMA (dato) (incógnita) RELACIÓN : 2(122,5) 3(32) ESTEQUIOMÉTRICA DE MASAS

De manera formal, la expresión de la proporcionalidad entre las masas participantes en la reacción química de descomposición del clorato de potasio (KClO3) es: masa KClO3 = masa KCl = masa O2 2(122,5) 2(74,5) 3(32) Entonces en nuestro caso, reemplazando y resolviendo: 534,8 g = masa O2 2(122,5) 3(32) masa O2 = 69,85 g

ALGUNOS OTROS EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. Si en la reacción entre 120 g de dióxido de manganeso (MnO2) con un exceso de ácido clorhídrico (HCl (ac) ), se lograrón obtener 15,68 L de cloro gaseoso (Cl2 (g)), medido en condiciones normales. Determine que el porcentaje en masa de la muestra inicial, que no ha reaccionado. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 2. Calcule el volumen de amoniaco producido a 500 atm y 400°K, si en dichas condiciones se combinan 450 m3 de nitrógeno gaseoso (N2 (g) con 930 m3 de hidrógeno gaseoso (H2 (g). N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)

Procedimiento: Necesitamos la ecuación química completa y balanceada Identificamos las especies químicas y las cantidades que son dadas como dato y como incógnita A partir de la relación molar dada de las sustancias participantes como dato y como incógnita (establecida por los coeficientes del balanceo), generarmos la relación cuantitativa más conveniente (masa-masa, vol-vol, masa-vol, masa-mol, …..) y en base al dato, aplicando una relación de proporcionalidad, determinamos la incógnita.