Química U.2 Enlace Químico A.22.

Slides:



Advertisements
Presentaciones similares
Enlace Químico Química – 1 er Año Prof. Oscar Salgado B.
Advertisements

PARTE II. Enlace covalente  Es aquel que se forma cuando los átomos participantes tienen electronegatividades similares o iguales,produciendo una diferencia.
EL YODO PRESENTADO POR: NELSON JULIAN HERNANDEZ PRESENTADO A: HISIDRO GRADO:8-02 AÑO:2012.
ENLACES QUIMICOS Integrantes: Lotthar Luis Barros Sarmiento Andres Felipe Maestre Anay Andrea Paola Morón Barón Rosangelica Ramirez Romero Luis Miguel.
PPTCTC003TC83-A16V1 Clase Modelo atómico de la materia III: tabla periódica y propiedades periódicas.
Fuerzas intermoleculares. Fuerzas Intermoleculares Fuerzas Intramoleculares.
Tema 3: Propiedades y Características Fundamentales del Estado Solido.
ENLACE QUÍMICO (II) Geometría Molecular y Enlaces Débiles
Estructuras de Lewis y Fuerzas Intermoleculares
Soluciones normales en sales
Solución Normal en hidróxidos
Equivalencias entre mol y gramos de un compuesto
EL ENLACE METÁLICO El enlace metálico es un caso extremo de enlace delocalizado. Debido a su baja electronegatividad los metales no forman enlace por.
Química U.1 La reacción química 3 Mol y número de partículas.
FUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS QUÍMICAS INTRAMOLECULARES FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES
Fórmulas empíricas y moleculares
La teoría atómica de la materia ayuda a explicar esos cambios.
Átomos, moléculas, iones
Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias
SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6
SEMANA # 2 ENLACE QUIMICO
SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
SEMANA # 2 ENLACE QUIMICO
SEMANA LICDA. CORINA MARROQUIN.
ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas.
Importancia del enlace químico
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES
Átomos, moléculas, iones
Unidad 9 Repaso La química del carbono
ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE PUNTOS):
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Enlace químico fqcolindres.blogspot.com 4º ESO.
Densidad y Maleabilidad
Fuerzas intermoleculares
SUSTANCIAS PURAS vs MEZCLAS.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
UNIONES ATÓMICAS JAIME REDONDO MORA.
AGUA.
Conceptos Fundamentales
Enlace químico y fuerzas intermoleculares
ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE PUNTOS):
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
Uniones Químicas.
Enlace Químico Nomenclatura Química
SEMANA 3 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y FUERZAS INTERMOLECULARES QUÍMICA 2017
PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
ESTRUCTURA DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES
QUIMICA ORGÁNICA.
DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE PUNTOS):
EL ENLACE QUÍMICO Jaqueline Aedo.
Estructura de la materia. Cambios químicos
TEMA 3: PROPIEDADES FÍSICAS
ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE PUNTOS):
EL ENLACE QUÍMICO. EL ENLACE QUÍMICO (se forman iones positivos) (formando iones negativos) Enlace iónico Se da entre un metal que pierde electrones.
Química U.1 Teoría atómica y reacción química
TEMA: LA REACCIÓN QUÍMICA
¿QUIÉN SOY? CORRECTO UNA MOLÉCULA DE AGUA.
Fuerzas intermoleculares
Química U.3 La cantidad en Química Masa molar.
Química U.2 Enlace Químico Enlace de hidrógeno.
Química U.2 Enlace Químico Propiedades de las sustancias covalentes.
Fenómenos químicos U.2 Reacción química
PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Química U.2 Enlace Químico A.27.
Química U.2 Enlace Químico Energía reticular.
Química U.2 Enlace Químico Fuerzas intermoleculares.
Transcripción de la presentación:

Química U.2 Enlace Químico A.22

A.22.- Considerando los dos compuestos, PCl3 y PCl5, indicar: a) Qué tipo de sustancias son. b) Cuál de ellas tendrá puntos de fusión y ebullición más elevados. Moleculares. b) PCl5 por ser mayor su masa molecular. El tamaño de las envolturas electrónicas aumentan con la masa molecular y en tales condiciones las capas electrónicas externas se deforman más fácilmente y la molécula es más polarizable. Cuanto más polarizable sea, mayor es la fuerza de Van der Waals y más altos los puntos de fusión y ebullición.