Fortaleza de los ácidos y las bases
De forma cualitativa y según la teoría de Arrhenius, un ácido o una base es fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado, mientras que es débil si el grado de disociación es pequeño. ¿Qué significado tienen las palabras fuerte y débil referidas a un ácido o a una base? ¿Cómo se puede medir la fuerza de un ácido o una base?
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. En una disolución acuosa una cantidad significativa del ácido permanece sin disociar, mientras y una pequeña parte se disociará en iones H + y A -, formando un equilibrio ácido- base. Un ácido fuerte es aquel ácido que se disocia completamente cuando está en una disolución acuosa.
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (K a ), cuya expresión es: Cuanto mayor es el valor de K a, más se favorece la formación de iones H +, y más bajo es el pH de la disolución. La K a de los ácidos débiles varía entre 1,80× y 55,50. Los ácidos con una constante K a < 1,80× son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante K a > 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.