¿VISTAZO? ¿QUÉ ONDA, CON ÉSTE? ¿ÓXIDO, QUÉ…? SAQUEN SUS CUADERNOS ¡CALMATE MI CHAVO! ÓXIDO - REDUCCIÓN VERÁS, QUE FÁCIL ES: ¡¡¡EMEPECEMOS!!! SAQUEN SUS CUADERNOS VAMOS A DAR UN VISTAZO A ÓXIDO – REDUCCIÓN

Empecemos por saber que a las reacciones de óxido – reducción, también se les conoce como redox. Es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de los elementos. El proceso puede incluir la transferencia completa de electrones para formar uniones iónicas o sólo la transferencia parcial o desplazamiento de electrones para formar uniones covalentes.

Se efectúa una oxidación cuando aumenta el número de oxidación como resultado de la pérdida de electrones. Se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación disminuya como resultado de una ganancia de electrones. OXIDACIÓN - 7 - 6 - 5 - 4 - 3 - 2 - 1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 REDUCCIÓN La sustancia que causa un incremento en el número de oxidación de otra sustancia (es decir, la que ayuda a que otro elemento se oxide) se llama agente oxidante. La sustancia que causa una disminución en el número de oxidación de otra sustancia (es decir, la que ayuda a que otro elemento se reduzca) se llama agente reductor. La transferencia de electrones es característica de las reacciones redox.

PASOS PARA LA REALIZACIÓN DE BALANCEO REDOX Determinar los números de oxidación de los elementos químicos de cada compuesto. 1+ 5+ 2 – 1+ 2 – 1+ 6+ 2 – 1+ 1 –  Números de oxidación HClO3 + H2S  H2SO4 + HCl (1+ 3 – ) (2+ 8 – ) Se determinan los elementos cambiaron sus números de oxidación de un lado a otro de la reacción 5 + 1 – Cl cambia a Cl 2 – 6+ S cambia a S Se escriben las semi – reacciones que incluyen a los elementos que cambian su número de oxidación, con el número de electrones que se ganan o se pierden, indicando el elemento que se oxida y el que se reduce (agente reductor y oxidante respectivamente). 5 + 1 – Cl cambia a Cl  gana 6 electrones = se REDUCE AGENTE OXIDANTE 2 – 6+ S cambia a S  pierde 8 electrones = se OXIDA AGENTE REDUCTOR Intercambiados, al número más sencillo más sencillo. Cl cambia a Cl  gana 3 electrones 2 – 6+ S cambia a S  pierde 4 electrones

PASOS PARA LA REALIZACIÓN DE BALANCEO REDOX (continuación) Se realiza el balanceo de masa de las semi - reacciones encontradas 5 + 1 – Cl cambia a Cl Como se tiene un átomo de cada uno de los 2 – 6+ elementos en cada lado de la reacción S cambia a S y ya está listo el balanceo de masa. Se realiza el balanceo de cargas de las semi - reacciones encontradas 5 + 1 – [ Cl + 3 e Cl ] X 4 2 – 6+ [ S – 4 e S ] X 3________ 5 + 2 – 6+ – 4 Cl + 3 S +12e– 3 S + 4 Cl –12e– El balanceo de los elementos restantes se realiza por tanteo, dejando al último al hidrógeno y al oxígeno. En caso necesario, el resto del balanceo se realiza por inspección. 4 HClO3 + 3 H2S  3 H2SO4 + 4 HCl EVALUACION

EJERCICIOS Determina el número de oxidación de los elementos que se indican y escribe el número total de átomos que conforman cada compuesto. Compuesto Números de oxidación H2SO4 H = +1; S = +6 O = – 2 Fe(OH)2 HNO3 Al(NO3)3 MnSO4 Na2CO3 Ca3(PO4)2 K2Cr2O7 Fe2(SO4)3 Al2(Cr2O7)3 Número de oxidación de los elementos que forman el CO2: CARBONO= _______ OXÍGENO= ________ En la reacción Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Cual es el agente reductor: _______________________ Cual reacción no es REDOX: a) SO3 + H2O  H2SO4 b) KClO3  KCl + O2 c) Cl2 + H2O  HCl + O2 Realiza los siguientes balanceos por el método REDOX, indicando para cada una: KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2+ SO2 + H2O KClO3 + H2SO4 KHSO4 + O2 + ClO2 + H2O KMnO4 + KCl + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2 Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO Sn + HNO3  SnO2 + NO2 + H2O