UNIONES QUÍMICAS 2010

Temas a desarrollar: Teoría del Octeto Electrónico de Lewis. Notación de Lewis. Valencia. Concepto de Unión o Enlace Químico. Uniones Atómicas: Clasificación. Uniones Intermoleculares: Clasificación

Teoría de Lewis Los gases inertes, por tener 8 electrones en su órbita externa, son estables. Los metales y no metales con menos de 8 electrones en su última órbita, son inestables. La actividad química de los metales y no metales se debe a la necesidad de adquirir una configuración electrónica similar al gas inerte más próximo, para alcanzar su estabilidad. En el caso de lo elementos próximos al Helio, que tienen dos electrones en su órbita externa, procuran adquirir la configuración de dicho gas.

Número de Electrones en cada Nivel

Notación de Lewis Cada átomo se representa con su símbolo y a su alrededor puntos en igual cantidad a los electrones que tiene en su órbita externa.

Valencia Es el número de electrones que un átomo gana, cede o comparte en una unión química. Es la capacidad que tiene un átomo para combinarse con otro, adquiriendo una estructura estable.

Concepto de Unión o Enlace Químico Es la fuerza que mantiene unidos los átomos en una molécula estable. Conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos, iones y moléculas, permitiendo formar distintas agrupaciones estables.

UNIONES QUÍMICAS Uniones Intermoleculares Atómicas

UNIONES ATÓMICAS IONICA COVALENTE METALICA Común Dativa o Coordinada Polar No Polar

UNIONES ATÓMICAS: 1) Unión Iónica: Se establece entre átomos de elementos Metálicos y No metálicos, formándose cationes y aniones que se mantienen unidos por atracción electrostática.

Propiedades de los compuestos iónicos: Tienen puntos de fusión y ebullición altos. Son solubles en agua. Conducen la corriente eléctrica continua. Presentan estructura cristalina iónica. Son duros y frágiles

Unión Iónica: Cl Na

2) Unión covalente Se establece entre átomos de elementos No metálicos. Los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar el octeto externo. Unión Covalente Común: Cada átomo aporta un electrón para formar la unión. Polar: Cuando uno de los átomos atrae el par de electrones de la unión. No polar: Cuando el par de electrones de la unión se comparte por igual entre los átomos.

Unión covalente: Unión Covalente Coordinada o Dativa: En este tipo de unión, los dos electrones que SE COMPARTEN son proporcionados por UNO SOLO de los átomos que forman el enlace.  

Propiedades de los compuestos covalentes: Puntos de fusión y ebullición bajos Solubles en solventes orgánicos no polares. Generalmente insolubles en agua. No conducen la corriente eléctrica. Presentan estructura cristalina atómica o molecular. Forman moléculas que solo se mantienen unidas por fuerzas débiles, denominadas fuerzas de Van der Waals.

3) Unión Metálica Se establece entre los cationes metálicos y la nube electrónica de carga negativa. M+

Propiedades de los metales: Brillo característico. Conductividad eléctrica. Maleabilidad y ductilidad.

UNIONES INTERMOLECULARES Fuerzas de London Moléculas no polares + - Dipolos transitorios Dipolo – Dipolo Inducido + - + - Molécula no polar Dipolo Dipolo – Dipolo + - Moléculas polares Unión Puente de Hidrógeno + -

Unión Puente Hidrógeno